CHIMIE PART 4
Category
📚
ÉducationTranscription
00:00 Alors, où étions-nous ? On avait dit quoi ? On avait dit que la nature de la liaison soit ionique, mais pas trop entre les deux, soit covalente.
00:16 Et c'est la différenciation entre ionique et covalente, les gens, à la base de l'électronégativité. Ce n'est pas à l'esprit qu'il y a une ionique et une covalente, mais à la base de la différence, à la base de la différence de l'électronégativité entre les atomes.
00:31 Il y a la différence de l'électronégativité qui est plus grande, plus grande que 2,1, plus que 2, à la plus grande, plus que 2. Et qu'est-ce que je veux savoir ? Je veux savoir que la liaison entre les deux atomes est ionique.
00:50 Parce que j'ai un atome électronégatif qui veut tirer des électrons et des nuages électroniques. Et j'ai un atome qui a une électronégativité très petite, ou électropositive, comparé à l'autre.
01:06 Donc, qui est la liaison entre eux ? L'Na et le Cl sont les meilleurs exemples d'une liaison ionique. Pourquoi ? Parce que le Cl va tirer des nuages électroniques au point où il va quasiment en tirer des électrons.
01:23 Certes, l'électron est Na. Mais le Na, vu qu'il est électropositif, va se tirer. Il est aussi donneur. Il est donneur, il va se tirer. Et les nuages électroniques vont être en jambon, on ne sait pas ce que c'est, on sait que c'est Cl.
01:38 D'accord ? A la base, si tu mets NaCl, par exemple, dans un métal, ou tu veux séparer le Na de le Cl, qu'est-ce que ça va te donner ? Ça va te donner des ions Na+ ou Cl-.
01:51 À cause de ça. Parce que le Cl va tirer les électrons qui sont dans la liaison. Et dans la liaison entre Na et Cl, le Cl va tirer les électrons Na. Na est le Na+, et Cl est le Cl-.
02:03 D'accord ? Ça c'est pour la liaison ionique. Nous avons la liaison covalente. La liaison covalente, elle a deux types. La première, c'est une liaison covalente pure.
02:17 Elle est une liaison covalente, et elle est une liaison covalente, et elle est une liaison covalente pure. Elle est une liaison covalente, et elle est une liaison covalente pure.
02:37 C'est une liaison covalente. C'est une liaison covalente, et c'est une liaison covalente pure. C'est une liaison covalente, et c'est une liaison covalente pure.
02:51 Comment ça se démarre ? Si les atomes sont identiques, par exemple, j'ai une molécule de H2. Si elles sont identiques, comment elles sont identiques ?
03:05 Elles ont la même électronégativité. Et si elles ont la même électronégativité, comment ça se démarre ? La différence de la négativité, comment ça se démarre ? Elle est égale à 0.
03:17 C'est la même chose. C'est la même chose. La liaison covalente est pure. Pourquoi ? Parce que les nuages électroniques de ces deux atomes sont en plastone.
03:35 Il n'y a pas de l'un qui se réplace l'autre. Il n'y a pas de caractère unique. Il n'y a pas de charade. Il n'y a pas de l'un qui se réplace l'autre. Il n'y a pas de l'un qui se réplace l'autre.
03:44 Les deux nuages électroniques sont homogènes. Ils sont homogènes entre eux. Il y a une répartition d'un nuage qui est bien homogène.
03:53 Les électrons restent en plastone. Le nuage reste en plastone. Et le nuage reste en plastone. La liaison covalente est pure.
04:05 Il y a une différence entre l'amnichimie et la diapothène.
04:24 La diapothène dit que la liaison covalente est pure. La différence électronégativité doit être entre 0 et 0,4.
04:35 Lorsqu'il y a une différence électronégativité entre 0 et 0,4, on la considère pure. Ce n'est pas une condition pour avoir les mêmes atomes qui ont une covalence pure.
04:53 La différence électronégativité doit être très basse, jusqu'à ce qu'on soit en dessous de 0,4 pour qu'on la considère comme une liaison covalente pure.
05:05 D'accord ?
05:08 On a un problème, non ?
05:11 Comme je te l'ai dit, la répartition d'un nuage électronique est homogène.
05:16 Donc, imaginons qu'il y ait un deuxième cas. Le cas où on a une liaison covalente à un caractère ionique.
05:26 On a des électrons qui sont entre eux.
05:28 On ne voit pas l'ionique 100%, parce que la différence électronégativité n'est pas très grande.
05:35 Elle n'est pas plus que 2. Mais elle n'a pas de covalence pure. Elle n'a pas de covalence pure au point où les deux nuages électroniques sont homogènes.
05:49 Ce que l'on a dit aux scientifiques, c'est que c'est une liaison covalente à un caractère ionique.
06:00 Et c'est ce que l'on voit au niveau du schéma.
06:05 Ici, on a une molécule de Cl, un atome de Cl et un atome d'hydrogène, de chlorure d'hydrogène.
06:15 Regardons les nuages électroniques qu'on voit.
06:18 Ce n'est pas tout à fait évident.
06:20 Ici, on a des nuages électroniques qui sont plus grands que les nuages de Cl et plus petits que les nuages de H.
06:24 Cl est plus électronégatif que H.
06:30 Allo ?
06:32 Stream, où sont les prisonniers ?
06:38 Attendez, je vais vérifier les connexions.
06:50 Oui, je vois les connexions.
06:54 Et donc, nous avons un problème technique.
06:59 On continue.
07:01 Alors, qu'est-ce que vous pensez que c'est ?
07:04 Si on fait un petit récap, on va voir ce que vous pensez.
07:07 Vous pensez que la liaison, c'est quoi ?
07:12 C'est la mise en commun entre les atomes, les électrons et l'atome, pour faire fonctionner la molécule.
07:19 Nous avons vu que cette liaison a deux grands types.
07:27 On a la liaison ionique et la liaison covalente.
07:33 Alors, qu'est-ce que vous pensez de la liaison ionique et covalente ?
07:37 A l'échelle...
07:39 Allo ?
07:47 Qu'est-ce que c'est ?
07:49 Je vais me faire enprison.
07:53 Alors, nous avons été en prison.
07:57 Nous étions en prison pour vous dire que la liaison chimique,
08:03 évidemment, lorsque je mets deux atomes, ils vont mettre en commun les électrons et l'atome,
08:08 ils se collent et font fonctionner les molécules.
08:10 C'est ça la liaison chimique.
08:12 Donc, dans la liaison chimique, on a deux grands types.
08:15 Soit les ioniques, soit les covalents.
08:17 Vous vous demandez si c'est ionique ou covalent.
08:23 C'est la différence d'électronégativité.
08:25 Si la différence d'électronégativité est élevée,
08:29 on a une différence d'électronégativité qui est de 2,1.
08:37 À partir de 2,1, on peut dire que c'est une différence d'électronégativité.
08:41 C'est-à-dire qu'elle est de 2,1.
08:45 À partir de 2,1, on peut dire que c'est une liaison ionique.
08:49 C'est quoi une liaison ionique ?
08:51 C'est lorsque l'atome très électronégatif
08:57 va "lisser" le nuage électronique, l'électron.
09:02 C'est une telle compartage, c'est ça ?
09:10 C'est une telle compartage.
09:12 C'est une telle compartage ?
09:16 Alors oui, on peut le dire.
09:18 Je vais vous dire ce que je veux dire.
09:20 La liaison ionique, lorsque la différence d'électronégativité est élevée,
09:24 elle est dépassée de 2.
09:26 Ça veut dire quoi une liaison qui est ionique ?
09:30 Ça veut dire que notre ClTi, notre atome qui est le plus électronégatif,
09:38 comme les Cl, c'est un halogène, et les halogènes sont très électronégatifs.
09:44 Notre ClTi électronégatif, ça veut dire quoi ?
09:46 Ça veut dire qu'il va attirer vers lui des électrons.
09:49 Il va attirer vers le nuage électronique au point où il y aura quasiment un transfert de quoi ?
09:56 De l'électron de l'NA.
09:58 Il va "lisser" l'électron de l'NA, et c'est ça la liaison ionique.
10:03 C'est l'atome électronégatif qui va prendre l'électron de l'atome qu'on considère électropositif,
10:10 et du coup, qui va se lier avec lui.
10:12 C'est ça la liaison ionique.
10:14 La liaison covalente, on a deux façons.
10:19 Soit pour laquelle elle est pure.
10:22 Une liaison covalente qu'on dit du coup, elle est pure.
10:25 Ça veut dire quoi "elle est pure" ?
10:26 Ça veut dire que la différence d'électronégativité entre les atomes qui composent cette molécule,
10:34 elle est entre 0 et 0,4.
10:37 Pour l'autre, c'est une covalence pure.
10:40 "Elle est entre 0 et 0,4" ça veut dire quoi ?
10:42 Ça veut dire que les atomes sont presque identiques au niveau de l'électronégativité.
10:48 Il n'y a pas un seul qui attire les électrons que l'autre.
10:52 Et qu'est-ce qui est le résultat ?
10:53 Le résultat est ceci.
10:55 Quoi ? Un nuage électronique homogène.
10:58 Les deux nuages électroniques, c'est-à-dire les deux atomes qui fusionnent,
11:01 ils sont quasiment homogènes.
11:03 Si vous avez les deux atomes qui sont identiques, c'est encore mieux.
11:07 Là, l'homogénéité est totale.
11:10 Donc, les nuages électroniques, c'est-à-dire une covalence pure,
11:13 elles sont homogènes.
11:14 Il n'y a pas un seul qui attire les électrons ou qui attire les nuages électroniques de l'autre.
11:19 Homogènes.
11:21 Le deuxième type, c'est lorsqu'on parle d'une liaison covalente à caractère ionique.
11:28 Là, il y a un petit débat.
11:30 Il y a un débat entre la covalence pure et l'ionique.
11:34 La différence d'électronégativité, delta-en,
11:37 la différence d'électronégativité,
11:39 doit être entre 0,4 et 2.
11:42 Si elle est entre 0,4 et 2,
11:45 on dit que la liaison est covalente à caractère ionique.
11:51 Pourquoi ?
11:53 Regardez le schéma pour comprendre.
11:55 J'ai un atome de Cl et un atome de H.
11:59 Mais dis-moi, cette liaison,
12:02 est-ce qu'elle est covalente, est-ce qu'elle est ionique,
12:04 est-ce qu'elle est covalente à caractère ionique ? Je ne sais pas.
12:06 Regardez le nuage électronique pour comprendre.
12:09 Regardez le nuage électronique, comment il est ?
12:11 Il est grand pour le Cl et un peu petit pour le H.
12:16 Et je sens, je ne sais pas comment dire,
12:19 je sens que le Cl attire le nuage électronique qu'il a.
12:24 Il est plus électronégatif.
12:26 C'est la définition même de l'électronégativité.
12:29 Il est très électronégatif, il va attirer vers lui,
12:32 il va attirer le nuage électronique de H.
12:35 On l'a dit, l'électronégativité de Cl est plus grande que de H.
12:39 Donc on va lui donner les atomes,
12:45 l'ordre des atomes du plus électronégatif au moins électronégatif,
12:48 qu'il faut garder.
12:50 Donc on va lui donner les nombres d'atomes qu'il faut garder.
12:53 D'accord ?
12:54 Donc, cette liaison,
12:57 le Cl ne se retire pas complètement l'électron,
13:00 il n'est pas dans l'ionique pur.
13:02 Regardez ici, il a complètement retiré l'électron.
13:04 Il n'est pas dans le covalent pur,
13:06 parce que le nuage électronique est homogène.
13:10 Ici, on voit qu'il n'est pas dans l'ionique.
13:13 C'est un covalent, mais à caractère ionique.
13:16 On voit que le nuage est attiré ici,
13:19 par le Cl, par le Cl.
13:22 D'accord ?
13:24 Et ici, je vais vous dire quelque chose de très important,
13:26 c'est qu'en fait, dans les exercices,
13:28 ce type de liaison se forme généralement entre des éléments d'un même bloc.
13:32 Si vous avez un élément, deux éléments qui sont dans le même bloc,
13:36 la différence d'électronégativité n'est pas très grande.
13:40 Elle n'est pas très grande,
13:42 et du coup, ça ne fait que...
13:46 Ce n'est pas ionique, parce que ce n'est pas très grand,
13:48 et ce n'est pas pur, du coup,
13:50 il va dépasser l'atome électronégatif,
13:52 il va dépasser le nuage électronique de...
13:55 de l'autre,
13:56 de l'autre atome, de l'autre liaison.
13:59 D'accord ?
14:00 Donc ça, c'est les types,
14:02 les deux types principaux de la liaison.
14:05 Donc, nous allons donc commencer par...
14:06 Ne vous inquiétez pas, il y a un datif, il y a un autre,
14:08 nous allons en parler plus tard.
14:10 Comprenez-le avant tout, et puis nous allons avancer.
14:12 Avant de nous avancer dans la liaison,
14:15 il y a quelque chose que je suis sûr que vous ne comprenez pas,
14:17 mais nous allons en parler,
14:19 c'est le moment dipolaire.
14:21 Alors, regardez.
14:22 Nous allons y aller avec l'esprit.
14:24 Vous devez savoir pourquoi.
14:26 Le moment dipolaire est connu en biophysique.
14:28 C'est quoi un moment dipolaire ?
14:30 C'est quoi un dipole ?
14:32 On dit que le dipole,
14:33 lorsqu'il y a un système qui fait deux charges,
14:36 qui sont assez équilibrées,
14:38 il y a un écharpe qui est équilibré.
14:40 Il y a plus Q ou moins Q.
14:43 Plus E moins E.
14:45 C'est-à-dire que deux charges
14:47 qui ont deux charges qui ont le même nombre,
14:51 mais qui n'ont pas l'écharpe qui est équilibrée.
14:53 Une plus, une moins.
14:55 C'est ce qu'on appelle un dipole.
14:57 Le moment de dipole doit être séparé
14:59 par une distance qui s'appelle D.
15:01 Ok.
15:03 Je vais vous montrer le schéma du dipole.
15:06 On a deux charges qui ont le même nombre,
15:10 les charges Q et Q.
15:12 Mais l'écharpe n'a pas d'écharpe.
15:14 Une plus, une moins.
15:15 La distance entre elles est D.
15:18 Alors, le moment dipolaire est un canon,
15:22 un canon en physique,
15:24 qui vous donne ceci.
15:25 Le moment dipolaire est une grandeur vectorielle.
15:28 C'est un vecteur, un choix.
15:30 Le choix, le canon, c'est ce que je vais vous montrer.
15:32 Q fois D.
15:34 Donc, c'est Q fois D.
15:36 Si vous vous rappelez le module du vecteur,
15:39 vous avez ici une mu,
15:41 la mu de ce moment dipolaire.
15:44 La unité est le coulomb par mètre,
15:46 pas centimètre.
15:47 Vous ne voyez pas le centimètre ici.
15:49 C'est le coulomb fois mètre.
15:51 Cette grandeur, on va la mettre en deux pailles.
15:53 Et un deux pailles, c'est 3,33 fois 10^-30.
15:57 Coulomb par mètre.
15:58 Normalement, vous pouvez les donner à l'examen.
16:00 Normalement, vous les donnez.
16:02 Et si vous avez peur, vous les gardez.
16:04 L'important, c'est de savoir où est le dipole.
16:09 Où est le dipole ?
16:11 Où est le dipole ici ?
16:13 Où est le dipole en chimie ?
16:16 Regardez.
16:17 Ici, on parle des atomes.
16:18 L'un va être,
16:19 lorsque j'ai une liaison,
16:21 soit ionique, soit
16:23 ou en fonction du caractère ionique,
16:26 j'aurai un atome qui sera plus électronégatif que l'autre.
16:30 Un atome qui est plus électronégatif que l'autre.
16:33 C'est un atome qui va attirer vers lui les électrons.
16:36 Il va y avoir des électrons, des nuages électroniques.
16:38 Donc, cet atome là,
16:41 on va le dire,
16:43 il va faire une charge moins forte.
16:45 Et l'autre atome, qui est électropositif,
16:48 va émettre soit son électron,
16:52 soit il va céder une partie de son nuage électronique.
16:56 Donc, cet atome,
16:58 dans un ordre plus que.
17:00 Et là, on a un dipole.
17:02 Donc, dans les molécules,
17:04 j'ai des dipoles.
17:06 Et par conséquent, j'ai des dipoles,
17:08 je peux calculer un moment dipolaire.
17:11 D'accord ?
17:13 Donc, il y a une chose qui va différencier.
17:17 [Bruit de pas]
17:24 Bon.
17:25 Où étions-nous ?
17:27 Où étions-nous ?
17:29 Je vous raconte le moment dipolaire.
17:32 Dans la molécule, j'ai un moment dipolaire.
17:35 Pourquoi ?
17:36 Parce que j'ai un dipole.
17:38 Le dipole, qu'est-ce que c'est ?
17:39 Je vous raconte le dipole.
17:40 C'est,
17:41 si j'ai deux charges,
17:43 qui ont le même nombre entre eux,
17:46 il faudrait que les écharges soient différents.
17:48 On a plus que, on a moins que.
17:50 Dans la molécule,
17:52 dans la molécule,
17:54 on a un atome qui est plus électronégatif
17:58 que l'autre.
18:00 Qui est plus électronégatif ?
18:02 Il va tirer de l'eau ?
18:04 Il va tirer de l'eau le nuage électronique.
18:06 Il va tirer de l'eau ?
18:08 Il va tirer de l'eau de l'eau.
18:10 Qui va tirer de l'eau de l'eau ?
18:12 Il aura une densité électronique grande.
18:15 On va dire moins que.
18:17 Parce qu'il va tirer des électrons,
18:19 des nuages électroniques qu'il a plus.
18:21 Tandis que l'autre,
18:23 son voisin,
18:24 qui est dans la liaison,
18:26 qu'est-ce qui lui arrive ?
18:28 Son nuage électronique,
18:29 il va le tirer.
18:30 Il va le tirer,
18:31 ou il va tirer le moins que,
18:32 ou il va tirer son nuage électronique.
18:34 Et sa densité électronique,
18:37 ce nuage là,
18:38 est moins.
18:39 Je vais dire plus que.
18:41 Il est plus électropositif que
18:44 le moins que,
18:45 qui est électronégatif.
18:47 Qui a plus que moins que ?
18:50 Qui a ?
18:51 Qui a ?
18:52 Il n'y a pas.
18:53 D'accord ?
18:54 Donc,
18:55 il y a une chose très importante
18:57 qui est la différence avec la physique.
19:00 La physique qui coûte de l'air,
19:03 le moment dipolaire,
19:04 qui coûte de l'eau ?
19:06 C'est le moment dipolaire.
19:07 C'est le moins que plus.
19:10 C'est le moins que plus.
19:13 C'est ça la physique.
19:15 Ici, dans la chimie,
19:17 par convention,
19:20 ce que font les chimistes,
19:22 c'est qu'ils font le moment dipolaire,
19:24 le plus que,
19:25 le vecteur tireur,
19:26 il va s'orienter vers le moins que.
19:28 Pour vérifier,
19:29 vérifie-toi cette image.
19:31 Vérifie-toi cette image.
19:36 Le nuage électronique,
19:37 qui va y aller ?
19:38 Il va y aller.
19:39 Le nuage électronique,
19:40 il va y aller.
19:41 Il va y aller vers l'H.
19:42 Il va y aller vers l'atome
19:43 qui est plus électropositif.
19:45 Il va y aller vers l'atome
19:48 le plus électronégatif.
19:50 Cette image,
19:52 ce nuage électronique
19:54 qui se déplace comme ça,
19:56 c'est le sens du vecteur du moment dipolaire.
20:00 C'est pour vérifier,
20:01 dans la chimie.
20:02 Dans la biophysique,
20:03 il se déplace.
20:04 Dans la biophysique,
20:05 on dit que la direction du moment dipolaire
20:07 se déplace.
20:08 Ce n'est pas le cas.
20:09 C'est par convention.
20:11 Donc,
20:14 on a vu que le canon du moment dipolaire
20:17 est en sécurité marine.
20:18 Il peut te demander un exo,
20:20 l'examen ou autre,
20:21 pour calculer le moment dipolaire.
20:23 Il faut savoir quelque chose.
20:25 Regarde.
20:26 D'abord, la notation.
20:28 Tu as
20:29 -Q + Q.
20:31 Généralement,
20:32 qu'est-ce qu'on va remplacer ?
20:33 On va remplacer par ceci.
20:35 Sigma E.
20:36 Plus ou moins sigma E.
20:38 Tu vas me dire ce que c'est que sigma et ce que c'est que E.
20:40 Regarde.
20:41 L'E.
20:42 Qu'est-ce que c'est que l'E ?
20:43 C'est la charge.
20:45 C'est la charge de quoi ?
20:48 Tu as un électron et un proton.
20:50 Ici, en l'occurrence,
20:51 on parle.
20:52 Donc, la charge d'un électron et un proton,
20:54 c'est quoi ?
20:55 C'est 1,6 * 10^-19.
20:56 L'électron, tu as le moins.
20:58 Où est-ce que c'est ?
20:59 L'électron, tu as le moins.
21:00 Le proton, tu as le plus.
21:01 Tu sais ce que c'est, cette charge.
21:03 1,6 * 10^-19.
21:06 Et ce sigma, c'est quoi, les gens ?
21:08 Ce sigma, c'est quoi ?
21:11 C'est le caractère ionique de la liaison.
21:13 Tu vas me dire,
21:14 qu'est-ce que le caractère ionique
21:15 de la liaison Y ?
21:16 Regarde.
21:17 Tu dois le savoir.
21:19 C'est la liaison
21:22 à caractère ionique.
21:24 Les molécules ne sont pas
21:27 un peu les mêmes.
21:28 C'est-à-dire,
21:30 cette molécule,
21:32 HCl,
21:34 on pourrait dire,
21:36 que l'HCl,
21:37 il y a un peu
21:39 de nuage électronique
21:41 de l'H.
21:43 Si je prenais une autre molécule,
21:45 si je prenais une autre molécule,
21:47 on va dire que cette molécule,
21:49 l'atome électronégatif
21:51 y a beaucoup,
21:52 y a beaucoup.
21:53 Mais,
21:55 le moment dipolaire,
21:56 ce n'est pas comme ça.
21:58 Si ceci y a un peu,
22:00 et une autre molécule,
22:02 l'atome électronégatif y a beaucoup,
22:04 mais,
22:06 le moment dipolaire,
22:07 la valeur ne sera pas comme ça.
22:09 Les scientifiques nous ont apporté
22:11 cette notion
22:13 du caractère ionique de la liaison.
22:16 Tant que la liaison
22:18 est très ionique,
22:20 tant que
22:22 ce sigma,
22:24 se rapproche
22:26 de l'un.
22:28 Quand il se rapproche de l'un,
22:29 il doit être une seule femme,
22:30 il ne doit pas avoir
22:32 une liaison
22:34 à caractère ionique
22:36 ou à l'atelier ionique.
22:38 En gros,
22:42 pour t'imaginer,
22:44 je vais te donner un exemple.
22:46 Imaginez la liaison
22:48 à caractère ionique,
22:50 la liaison covalente à caractère ionique.
22:52 Imaginez la liaison
22:54 un, un, cinq, avec un,
22:56 point de départ,
22:58 et un, un, un.
23:00 La liaison à caractère ionique,
23:02 on va en prendre un peu.
23:04 On va en prendre un peu.
23:06 Si c'était une liaison
23:08 ionique pure,
23:10 on aurait dû couper les doigts de celle-ci
23:12 et en prendre un.
23:14 On aurait dû couper les doigts de celle-ci
23:16 et en prendre un.
23:18 Donc, le pourcentage,
23:20 le pourcentage, entre guillemets,
23:22 de ce que nous allons donner à l'électron,
23:24 de ce que
23:26 l'atome électronégatif va donner
23:28 au nuage électronique,
23:30 c'est ça, c'est cette notion
23:32 qui est le sigma
23:34 qui est le caractère ionique
23:36 de la liaison.
23:38 Et ce sigma, si vous le
23:40 frappez dans la charge du coup,
23:42 ce que sera mon électron ?
23:44 On va mettre quoi ?
23:46 On va mettre le q.
23:48 Donc,
23:50 je vais te faire comprendre.
23:52 Tu as lu
23:54 le moment dipolaire.
23:56 Tu as lu dans ce cadre.
23:58 Tu as lu le mu
24:00 et tu as dit quoi ? Q fois
24:02 la distance. Donc, la charge
24:04 fois la distance.
24:06 Tu dois savoir que les molécules
24:08 de ces molécules,
24:10 l'atome électronégatif
24:12 ne peut pas se récolter
24:14 avec
24:16 l'électron de là-bas.
24:18 Il ne peut pas se récolter complètement
24:20 parce que c'est une liaison ionique pure.
24:22 Il peut se récolter,
24:24 il peut se récolter une partie, il ne peut pas se récolter avec.
24:26 Il ne peut pas se récolter avec.
24:28 Regarde le curseur
24:30 de ma souris. Regarde ma souris
24:32 dans ce schéma.
24:34 Si j'imagine mon curseur,
24:36 c'est l'électron.
24:38 C'est l'atome électron positif.
24:40 C'est l'atome électronégatif.
24:42 Si je le frappe complètement
24:44 à mon atome électronégatif,
24:46 j'ai cet électron.
24:48 C'est une liaison ionique
24:50 pure. On dit que le sigma
24:52 de l'atome est égal à 1.
24:54 On dit que le Q
24:56 ou le E est égal à 1.
24:58 C'est ce qu'on a vu en biophysique
25:00 lorsque l'électron est frappé complètement.
25:02 Dans la chimie,
25:04 quand il y a une liaison à caractère
25:06 ionique,
25:08 tu vas tirer le nuage électronique
25:10 parce que l'électron ne va pas se frapper.
25:12 Tu vas tirer les électrons
25:14 sans les frapper.
25:16 Si l'électron de là-bas,
25:18 c'est un sourire,
25:20 regarde l'échelle,
25:22 ne se frappe pas complètement.
25:24 Regarde où va le sourire.
25:26 En gros, mon atome électron
25:28 négatif ou le jeu
25:30 de l'électron, le curseur de ce sourire,
25:32 il est là-bas.
25:34 Il ne se frappe pas complètement.
25:36 Il est là-bas.
25:38 Cette notion va te donner
25:40 ce sigma, le caractère
25:42 ionique de ma liaison.
25:44 Tant qu'il est en haut,
25:46 la charge de ce Q
25:48 va se rapprocher de l'E.
25:50 Regarde où est le Q et l'E.
25:52 Le Q est le sigma de l'E.
25:54 Donc, la charge
25:56 de mon électron,
25:58 je la frappe sur le caractère ionique,
26:00 le pourcentage de ce qu'il va prendre
26:02 cet atome, cet électron,
26:04 pour obtenir la charge Q.
26:06 C'est ça.
26:08 Si la liaison est
26:10 ionique à 100%,
26:12 alors,
26:14 le sigma de l'E
26:16 est de 1,
26:18 et le Q de l'E,
26:20 comme dans la biophysique.
26:22 Mais vu que c'est en chimie,
26:24 mon atome
26:26 ne va pas complètement
26:28 prendre mon électron. Il va en prendre un peu.
26:30 Partiellement.
26:32 Pour qu'il en prenne partiellement,
26:34 il va en prendre le nœud électronique.
26:36 Donc, il faut mettre cette notion de partialité,
26:38 cette notion de pourcentage
26:40 de l'E,
26:42 dans la loi de DIPOL.
26:44 Donc, ça me donne ça.
26:46 Cette loi de DIPOL.
26:48 Le mu AB est le sigma de l'E
26:50 par la distance entre les deux atomes.
26:52 OK.
26:54 Alors, pour ne pas avoir de problème,
26:56 donc, je vais dire
26:58 pour ne pas avoir de problème,
27:00 il faut
27:02 que les unités
27:04 que je donne, soient identiques.
27:06 Les unités doivent être homogènes.
27:08 Je ne sais pas pourquoi.
27:10 Par exemple,
27:12 si tu es en train de calculer
27:14 le mu par coulomb par mètre,
27:16 il faut que la charge soit
27:18 dans le coulomb et la distance
27:20 soit dans le mètre. C'est logique.
27:22 Réfléchis
27:24 à
27:26 les unités.
27:28 Tu ne peux pas donner les unités en exercice.
27:30 Je vais te donner autre chose.
27:32 Tu peux donner la distance
27:34 par H30.
27:36 C'est la distance
27:38 que tu utilises au niveau moléculaire
27:40 atomique.
27:42 Tu dois la transformer
27:44 en H30 =
27:46 10 * 10^-10 mètre.
27:50 D'accord ?
27:52 Je vais encore
27:54 expliquer les caractères ioniques
27:56 d'une liaison.
27:58 Une liaison sigma.
28:00 La liaison sigma,
28:02 tu la trouves juste après ma liaison
28:04 est-ce que ce soit sigma ou
28:06 sigma-pi.
28:08 Je vais te montrer après ma liaison.
28:10 Le caractère ionique de cette liaison,
28:12 c'est quoi ?
28:14 On peut le considérer comme étant
28:16 le rapport
28:18 entre le mu expérimental
28:20 et le mu théorique.
28:22 Qu'est-ce que le mu expérimental ?
28:26 Qu'est-ce que le mu théorique ?
28:28 Regarde.
28:30 Le mu expérimental
28:32 est le mu
28:34 que tu dois utiliser
28:36 dans tes expériences.
28:38 Le mu théorique est le mu
28:40 qui est utilisé dans la chimie.
28:42 sigma * E * D.
28:44 D'accord ?
28:46 sigma * E * D.
28:48 Le mu théorique
28:50 est le mu
28:52 qui est
28:54 qui est
28:56 qui est
28:58 qui est
29:00 qui est complètement
29:02 sur l'électron.
29:04 C'est-à-dire
29:06 que
29:10 dans la biophysique,
29:12 la biophysique n'a pas cette notion de pourcentage
29:14 de l'ionicité.
29:16 Il n'a pas cette notion
29:18 des atomes qui se déplacent
29:20 les électrons partiellement
29:22 et l'électron se déplace
29:24 sur la biophysique.
29:26 C'est ce qu'est le mu théorique.
29:28 C'est le mu que l'on appelle
29:30 dans la biophysique, qui est E * D.
29:32 C'est normalement Q * D.
29:34 C'est donc
29:36 le pourcentage de sigma.
29:38 Donc, pour le moment dipolaire,
29:44 on a déjà vu
29:46 deux atomes
29:48 qui ont une molécule.
29:50 Ils ont une liaison
29:52 à caractère ionique.
29:54 J'ai ce que j'appelle un moment dipolaire.
29:56 Pourquoi j'ai un moment dipolaire ?
29:58 Parce que j'ai un dipole.
30:00 Qu'est-ce qu'un dipole ?
30:02 L'atome électronégatif
30:04 va attirer
30:08 le nuage électronique.
30:12 Quand il va attirer le nuage électronique,
30:14 il va avoir une densité
30:16 électronique
30:18 grande.
30:20 On l'appelle -Q.
30:22 Normalement,
30:24 on l'appelle -σm.
30:26 On l'appelle -Q.
30:28 Tandis que l'atome
30:30 électropositif
30:32 va émettre le nuage électronique.
30:34 On l'appelle +Q.
30:36 J'ai un dipole avec un atome
30:38 qui a une charge positive
30:40 et un atome qui a une charge négative.
30:42 Vu qu'on a un dipole,
30:46 on a la notion
30:48 de la physique, qui est le moment dipolaire.
30:50 C'est une grandeur vectorielle,
30:52 qui est le moment dipolaire terrestre.
30:54 C'est le moment dipolaire
30:56 qui a un nom
30:58 qui est -=Q*D.
31:00 C'est la charge
31:02 qui s'est déplacée
31:04 à la distance
31:06 entre les deux atomes.
31:08 La distance AB.
31:10 Cette charge
31:14 s'est déplacée
31:16 de l'atome électropositif
31:18 vers l'atome électronégatif.
31:20 Je vais vous expliquer.
31:22 C'est cet atome qui s'est déplacé.
31:24 Ici, on a
31:26 une chimie, pas une biophysique.
31:28 L'électron ici
31:30 ne déplace pas complètement
31:32 l'atome électronégatif.
31:34 Il a une différence.
31:38 Il a un nuage électronique
31:40 de la même taille,
31:42 mais il n'a pas une charge comme ça.
31:44 Il a une différence.
31:46 Il y a un pourcentage
31:48 de ce que cet atome électronégatif
31:50 représente.
31:52 Il y a un pourcentage
31:54 de ce que l'on appelle
31:56 le charactère ionique
31:58 de l'atome électronégatif.
32:00 Il représente
32:02 le pourcentage
32:04 de ce que l'on appelle
32:06 le charactère ionique
32:08 de l'atome électronégatif.
32:10 Il représente
32:12 le pourcentage
32:14 de ce que l'on appelle
32:16 le charactère ionique
32:18 de l'atome électronégatif.
32:20 Il représente
32:22 le pourcentage
32:24 de ce que l'on appelle
32:26 le charactère ionique
32:28 de l'atome électronégatif.
32:30 Le charactère ionique
32:32 de l'atome électronégatif
32:34 représente
32:36 le pourcentage
32:38 de ce que l'on appelle
32:40 le charactère ionique
32:42 de l'atome électronégatif.
32:44 Il représente
32:46 le pourcentage
32:48 de ce que l'on appelle
32:50 le charactère ionique
32:52 de l'atome électronégatif.
32:54 Il représente
32:56 le pourcentage
32:58 de ce que l'on appelle
33:00 le charactère ionique
33:02 de l'atome électronégatif.
33:04 Il représente
33:06 le pourcentage
33:08 de ce que l'on appelle
33:10 le charactère ionique
33:12 de l'atome électronégatif.
33:14 Il représente
33:16 le pourcentage
33:18 de ce que l'on appelle
33:20 le charactère ionique
33:22 de l'atome électronégatif.
33:24 Il représente
33:26 le pourcentage
33:28 de ce que l'on appelle
33:30 le charactère ionique
33:32 de l'atome électronégatif.
33:34 Il représente
33:36 le pourcentage
33:38 de ce que l'on appelle
33:40 le charactère ionique
33:42 de l'atome électronégatif.
33:44 Il représente
33:46 le pourcentage
33:48 de ce que l'on appelle
33:50 le charactère ionique
33:52 de l'atome électronégatif.
33:54 Il représente
33:56 le pourcentage
33:58 de ce que l'on appelle
34:00 le charactère ionique
34:02 de l'atome électronégatif.
34:04 Il représente
34:06 le pourcentage
34:08 de ce que l'on appelle
34:10 le mu expérimental
34:12 de l'expérience de la réalité
34:14 que l'on appelle
34:16 le sigma
34:18 E*D
34:20 qui représente le mu théorique
34:22 c'est-à-dire le qu'un atome électronégatif
34:24 peut complètement
34:26 transporter.
34:28 On peut donc diviser
34:30 le mu expérimental
34:32 par le mu théorique
34:34 pour obtenir le charactère ionique
34:36 de l'alliéson.
34:38 J'espère que vous avez compris
34:40 le moment dipolaire.
34:42 Dans le prochain cas,
34:44 un petit exemple.
34:46 Un petit exemple qui fait que je suis un peu pro
34:48 au niveau de l'exercice.
34:50 Imaginez
34:52 que vous avez
34:54 un exercice.
34:56 Vous avez une molécule
34:58 F2O
35:00 où je vous ai dit
35:02 que vous allez représenter
35:04 une molécule.
35:06 C'est celui-ci.
35:08 C'est l'atome d'oxygène
35:10 qui est un atome
35:12 de fluore.
35:14 Le fluore,
35:16 les gens, ne vous en faites pas.
35:18 Le fluore,
35:20 c'est quoi ?
35:22 C'est un halogène.
35:24 C'est le premier
35:26 élément
35:28 d'un halogène.
35:30 Les halogènes sont
35:32 très électronégatifs.
35:34 Ils sont très électronégatifs.
35:36 Ils sont très électronégatifs.
35:38 C'est quoi ?
35:40 C'est un nuage électronique.
35:42 Qu'est-ce que ça fait ?
35:44 Regardez les flèches.
35:46 Les flèches du moment dipolaire
35:48 sont vers F.
35:50 Pourquoi sont-elles vers le fluore ?
35:52 Parce que le fluore,
35:54 on l'a considéré électronégatif,
35:56 mais il est -σ.
35:58 Il est -σ.
36:00 OK.
36:02 Donc,
36:04 on va chercher
36:06 son nu total.
36:08 Grâce à un raisonnement mathématique
36:10 en schématisant les vecteurs,
36:12 on s'est amené au théorème de Pythagore.
36:14 Donc,
36:16 il faut connaître ce qu'il y a des gens.
36:18 On a vu le moment dipolaire
36:20 entre deux atomes.
36:22 C'est normal.
36:24 Une molécule, on en a des trois atomes,
36:26 des quatre, des plusieurs.
36:28 Il y a des quatre, des plusieurs, etc.
36:30 Il peut y avoir plusieurs moments dipolaires.
36:32 Par exemple, on a deux moments dipolaires.
36:34 On a les moments dipolaires
36:36 O avec F, on l'appelle F_A,
36:38 et O avec F_B.
36:40 On a O avec le premier atome
36:42 du fluore,
36:44 et avec le deuxième atome du fluore.
36:46 On a deux moments dipolaires.
36:48 Vu que ce sont des vecteurs,
36:50 des grandeurs vectorielles,
36:52 on peut en faire une.
36:54 On va chercher le nu total.
36:56 Qui cherche le nu total ?
36:58 Déjà,
37:00 la qualité géophysique de la représentation.
37:02 Après,
37:04 on va appliquer un canon.
37:06 Il y a un canon.
37:08 C'est le canon.
37:10 Il est là.
37:12 Vous pouvez le mémoriser sans le comprendre.
37:14 C'est mieux.
37:16 Je préfère que vous compreniez l'explication.
37:18 C'est le canon.
37:20 Le nu total,
37:22 c'est deux nu,
37:24 fois la cosse de la moitié de l'angle.
37:26 Ne vous en faites pas.
37:28 C'est l'angle entre les deux moments dipolaires.
37:30 C'est le θ.
37:32 C'est ce que je veux que vous compreniez.
37:34 Vous voyez ceci ?
37:36 C'est le nu total.
37:38 Vous le faites en phase.
37:40 Et vous le faites
37:42 dans la cosse de la moitié de l'angle.
37:44 Vous allez me dire
37:46 "Mais où est ce que je vois ce canon ?"
37:48 C'est dans la taille.
37:50 Vous devez savoir que vous avez ici un modèle de cadre.
37:52 Cette partie est le modèle de cadre.
37:54 Si vous avez un modèle de cadre,
37:56 vous devez utiliser le sinus, le sinus, etc.
37:58 Et on peut le voir.
38:00 Ce modèle de cadre,
38:02 il s'agit de quoi ?
38:04 Le cadre, ici,
38:06 le modèle de cadre,
38:08 c'est la moitié
38:10 du nu total.
38:12 La moitié du nu total.
38:14 Et la taille, c'est quoi ?
38:16 La taille, c'est
38:18 le nu f o.
38:20 C'est ce qu'on appelle.
38:22 C'est pas un théta.
38:24 La moitié de la taille, c'est le nu f o.
38:26 Donc, le cosinus,
38:28 c'est quoi ?
38:30 C'est le cosinus de la moitié de la taille.
38:32 Et ce qu'il me donne ?
38:34 Il me donne le cosinus du nu total
38:36 qui est le nu total.
38:38 Le nu total, pardon.
38:40 Sur quoi ?
38:42 Sur la taille, qui est le nu f o.
38:44 Et vous devez le calculer.
38:46 Vous le calculez en mathématiques.
38:48 Et ce qu'il vous donne ?
38:50 Le nu total, c'est le nu f o
38:52 fois le nu total,
38:54 fois le cosinus de la moitié de la taille.
38:56 Ce n'est pas le cas.
38:58 D'accord ?
39:00 Je vous donne une remarque.
39:04 Si le moment polaire total d'une molécule est nul,
39:06 cette molécule n'est pas polaire, sinon elle est polaire.
39:08 Donc, il faut savoir pourquoi.
39:12 C'est le moment
39:14 du nu total.
39:16 Quand est-ce qu'il fait un cercle ?
39:18 Quand est-ce qu'il fait un cercle ?
39:20 On dit que cette molécule est non polaire.
39:22 Elle n'a pas de nu.
39:24 Si
39:26 si
39:28 elle ne fait pas un cercle,
39:30 on dit qu'elle est polaire.
39:32 C'est une remarque.
39:34 Je vous donne un autre exemple.
39:36 On va le faire rapidement.
39:40 On est très en contact
39:42 avec le moment du nu total.
39:44 [Bruit de téléphone]
39:46 Je vous donne des exemples.
39:52 Si vous vous faites des calculs,
39:54 vous faites des calculs ici.
39:56 Vous faites des calculs pour la somme
39:58 du nu total du cercle.
40:00 Si vous faites un calcul pour le nu total du cercle,
40:02 la molécule est non polaire.
40:04 D'accord ?
40:06 Je vous donne une remarque.
40:12 Si ceci n'est pas le cas,
40:14 si ceci n'est pas le cas,
40:16 on va directement mettre
40:18 la représentation de Lewis.
40:20 Je vous ai dit que c'était
40:22 la représentation de Lewis.
40:24 Je vous ai dit que c'était
40:26 la représentation de Lewis.
40:28 On va donc
40:30 mettre
40:32 ceci.
40:34 On va donc mettre la représentation de Lewis.
40:36 Regardez les atomes.
40:38 Qu'est-ce qui est le plus négatif ?
40:40 Regardez.
40:42 Je vais garder cette phrase.
40:44 Je ne veux pas l'utiliser.
40:46 Cela ne veut rien dire.
40:48 Je ne veux pas utiliser cette phrase.
40:50 Je vais utiliser les atomes
40:52 les plus électronégatifs
40:54 ou les moins électronégatifs.
40:56 Ceux-ci.
40:58 Comme je vous ai dit, les plus électronégatifs,
41:00 je vais les utiliser.
41:02 On les a sur la droite de la table.
41:04 Comme les halogènes, comme le fluor,
41:06 comme le chlore.
41:08 Comme l'oxygène.
41:10 À droite de la table, l'oxygène.
41:12 L'azote, le Br, etc.
41:14 Les atomes les plus électronégatifs,
41:20 ce sont eux. Vous devez les connaître.
41:22 Vous devez les connaître.
41:24 Ils sont très utiles en liaison chimique
41:26 et en même temps, ils sont utiles
41:28 en lien avec les effets électroniques.
41:30 OK ?
41:36 Alors,
41:38 on a parlé des liaisons covalentes
41:40 et des liaisons ioniques.
41:42 Quelles liaisons covalentes avons-nous?
41:44 Nous avons regardé
41:46 la liaison covalente pure
41:48 et la caractère ionique.
41:50 Ne vous en faites pas.
41:52 Vous devez connaître ce que je veux dire.
41:54 Je peux avoir
41:56 des liaisons covalentes
41:58 enfin, la classification
42:00 des liaisons covalentes,
42:02 elle peut se faire selon
42:04 la formation des liaisons.
42:06 Soit elle est simple,
42:08 soit elle est dative.
42:10 La liaison simple,
42:12 c'est lorsque
42:14 l'atome X ou Y
42:16 ne double pas les électrons et ne dépassent pas les liaisons.
42:18 Par contre, la liaison dative,
42:20 une liaison covalente dative,
42:22 c'est lorsque l'atome X
42:24 a un double
42:26 et l'atome Y
42:28 a une case vide.
42:30 Je mélange les deux
42:32 pour obtenir cette liaison dative.
42:34 Cette liaison dative.
42:36 Comment est-ce possible
42:38 de trouver cette liaison dative?
42:40 Il faut que l'électronégativité Y
42:42 soit plus élevée que celle de l'atome X.
42:44 Il faut que l'électronégativité Y
42:46 soit plus élevée que celle de l'atome X.
42:48 Pourquoi?
42:50 Vous comprenez?
42:52 Ici, l'atome Y a une case vide.
42:54 Et l'atome X a un double.
42:56 Pourquoi est-ce que l'on peut
42:58 en trouver l'autre?
43:00 Parce que l'atome Y a une double.
43:02 L'atome Y a une double.
43:04 L'atome Y a une double.
43:06 L'atome Y a une double.
43:08 L'atome Y a une double.
43:10 L'atome Y a une double.
43:12 L'atome Y a une double.
43:14 L'atome Y a une double.
43:16 L'atome Y a une double.
43:18 L'atome Y a une double.
43:20 L'atome Y a une double.
43:22 L'atome Y a une double.
43:24 L'atome Y a une double.
43:26 L'atome Y a une double.
43:28 L'atome Y a une double.
43:30 L'atome Y a une double.
43:32 L'atome Y a une double.
43:34 L'atome Y a une double.
43:36 L'atome Y a une double.
43:38 L'atome Y a une double.
43:40 L'atome Y a une double.
43:42 L'atome Y a une double.
43:44 L'atome Y a une double.
43:46 L'atome Y a une double.
43:48 L'atome Y a une double.
43:50 L'atome Y a une double.
43:52 L'atome Y a une double.
43:54 L'atome Y a une double.
43:56 L'atome Y a une double.
43:58 L'atome Y a une double.
44:00 L'atome Y a une double.
44:02 L'atome Y a une double.
44:04 L'atome Y a une double.
44:06 L'atome Y a une double.
44:08 L'atome Y a une double.
44:10 L'atome Y a une double.
44:12 L'atome Y a une double.
44:14 L'atome Y a une double.
44:16 L'atome Y a une double.
44:18 L'atome Y a une double.
44:20 L'atome Y a une double.
44:22 L'atome Y a une double.
44:24 Donc, le S est là.
44:26 Donc, le S est là.
44:28 Il a un des stériles.
44:30 Et le O a d'autres.
44:32 Et le S est moins électronégatif que l'O.
44:34 Et le S est moins électronégatif que l'O.
44:36 Donc, ce qui sera, c'est que le S est l'atome centrale terrestre.
44:38 Donc, ce qui sera, c'est que le S est l'atome centrale terrestre.
44:40 On met le S terrestre dans le diagramme de l'éwe stérile.
44:42 On met le S terrestre dans le diagramme de l'éwe stérile.
44:44 Le S doit être dans la configuration électronique qui a télép de S ou SS.
44:46 Le S doit être dans la configuration électronique qui a télép de S ou SS.
44:48 Dans la configuration électronique, on met la couche externe.
44:50 On met 3S2, 3P4.
44:52 On met 3S2, 3P4.
44:54 On met 3S2, 3P4.
44:56 Quelles électrons avons-nous?
44:58 Nous avons 6.
45:00 Nous les mettons sur le S terrestre.
45:02 Nous les mettons sur le S terrestre.
45:04 Nous les mettons sur le S terrestre.
45:06 1, 2, 3, 4.
45:08 Il y a 4 électrons.
45:10 Il reste les autres.
45:12 Nous faisons ce que nous avons fait.
45:14 Nous faisons ce que nous avons fait.
45:16 Nous faisons ce que nous avons fait.
45:18 Il reste l'oxygène.
45:20 Il reste l'oxygène.
45:22 Il reste l'oxygène.
45:24 Il reste l'oxygène.
45:26 Il reste l'oxygène.
45:28 Il reste l'oxygène.
45:30 Il reste l'oxygène.
45:32 Il reste l'oxygène.
45:34 Il reste l'oxygène.
45:36 Il reste l'oxygène.
45:38 Il reste l'oxygène.
45:40 Il reste l'oxygène.
45:42 Il reste l'oxygène.
45:44 Cette astuce, c'est de calculer
45:46 quel est le nombre d'électrons libres
45:48 dans l'oxygène.
45:50 Je calcule le nombre d'électrons libres
45:52 dans l'atome centrale.
45:54 Je calcule le nombre d'électrons libres
45:56 dans l'atome centrale.
45:58 Je calcule le nombre d'électrons libres
46:00 dans les autres atomes qui se confondent.
46:02 Ici, il y a 1, 2, 3, 4.
46:04 Il y a 4 électrons libres.
46:06 Ici, il y a 2 électrons libres.
46:08 Nous allons faire quoi ?
46:10 Nous allons faire une subtraction.
46:12 Dans la subtraction,
46:14 nous allons ajouter 4 - 2.
46:16 Nous allons ajouter 8.
46:18 Il y a 8, 4, 6 liaisons datives.
46:20 Il y a 8, 4, 6 liaisons datives.
46:22 Si nous ajoutons 8,
46:24 il y a une liaison dative.
46:26 Si nous ajoutons 4, il y a 2 liaisons datives.
46:28 Si nous ajoutons 6, il y a 3 liaisons datives.
46:30 Lorsqu'il y a 2 électrons célibataires
46:32 de différence
46:34 entre les électrons célibataires
46:36 de l'atome centrale
46:38 et le reste des atomes,
46:40 nous avons une liaison dative
46:42 entre les électrons.
46:44 Donc, nous allons voir
46:46 comment se déroule cette liaison dative.
46:48 Il faut avoir un double
46:50 dans l'atome.
46:52 Il faut avoir un double
46:54 et une case vide.
46:56 Si l'atome
46:58 est bien bâti,
47:00 si l'atome
47:02 est le plus électronégatif
47:04 et qu'il a une case vide,
47:06 si l'atome est le plus électronégatif
47:08 et qu'il a une case vide,
47:10 il n'a pas de case vide.
47:12 Nous n'avons pas de case vide.
47:14 Nous n'avons pas d'oxygène
47:16 ni de gaz.
47:18 L'eau doit avoir une forme spéciale.
47:20 Nous allons la changer.
47:22 Nous allons la changer.
47:24 Nous allons y revenir.
47:26 Regardez.
47:28 Nous allons changer la forme de l'eau
47:30 pour avoir une liaison dative.
47:32 Cette électronégative,
47:34 j'ai fait un double et j'ai mis une case vide.
47:36 J'ai mis une case vide.
47:38 Il doit être à la base.
47:40 L'oxygène,
47:42 comme je vous l'ai dit,
47:44 c'est un phrase qui est très électronégative.
47:46 C'est très électronégatif.
47:48 L'oxygène, c'est une phrase
47:50 où est-elle?
47:52 C'est en haut,
47:54 comme je vous l'ai dit.
47:56 [Bruit de bois]
48:08 Je ne sais pas si vous avez vu.
48:10 Il faut que vous voyiez cette phrase.
48:12 Il faut que vous voyez "Fo".
48:14 Cette eau est très électronégative.
48:16 C'est le deuxième atome
48:18 le plus électronégatif
48:20 juste après le fluor.
48:22 L'atome électronégatif,
48:24 c'est celui qui a fait
48:26 la case vide.
48:28 C'est ça.
48:30 J'ai un atome d'oxygène qui a une case vide.
48:32 J'ai un double non liant
48:34 à l'air. Qu'est-ce qu'il y a?
48:36 Je vais vous montrer comment.
48:38 J'ai un double
48:40 qui va avec la case vide
48:42 à l'oxygène. Je dis la liaison.
48:44 La liaison dative.
48:46 Et ensuite, il reste
48:48 deux électrons libres,
48:50 deux électrons célibataires de l'air
48:52 et deux électrons célibataires d'oxygène.
48:54 Ils ne touchent pas à leur forme.
48:56 Ils touchent à la forme d'un seul oxygène.
48:58 Vous allez voir comment je vous montre.
49:00 Je vous montre une liaison double.
49:02 Une liaison double.
49:04 Je vais vous donner un autre exemple
49:08 pour que vous compreniez.
49:10 C'est la même chose.
49:12 Je vais vous montrer un autre exemple.
49:20 Regardez ça.
49:22 Regardez.
49:24 H2SO4.
49:26 Regardez.
49:28 Je dois déterminer où est l'atome central.
49:30 C'est ce que je disais dans les représentations
49:32 de la molécule.
49:34 Tu dois savoir
49:36 où est l'atome central.
49:38 L'atome central, les gens,
49:40 c'est celui qui a l'indice le plus bas
49:42 et le moins électronégatif.
49:44 À part l'hydrogène.
49:46 Parce que l'hydrogène,
49:48 il est peu électronégatif.
49:50 Jamais tu ne vas le prendre comme atome central.
49:52 Ici, c'est le S.
49:54 C'est le S.
49:56 C'est l'atome central.
49:58 Je vais vous donner un autre exemple.
50:00 Je vais vous donner un autre exemple.
50:02 Je vais vous donner un autre exemple.
50:04 Je vais vous donner un autre exemple.
50:06 Je vais vous donner un autre exemple.
50:08 Je vais vous donner un autre exemple.
50:10 Je vais vous donner un autre exemple.
50:12 Je vais vous donner un autre exemple.
50:14 Je vais vous donner un autre exemple.
50:16 Tu as des H avec O.
50:18 Tu as des H avec O.
50:20 Les H, ils viennent toujours
50:22 te coller avec l'O.
50:24 Quand tu as une molécule
50:26 avec H et O,
50:28 tu dois toujours voir les H.
50:30 Ils viennent te coller avec l'O.
50:32 Regarde comment je les ai mis.
50:34 J'ai 4 oxygènes.
50:36 J'ai 2 hydrogènes.
50:38 Toujours les hydrogènes
50:40 vont te coller avec les oxygènes
50:42 pour dégouler mon OH.
50:44 Là, j'ai mon hydrogène
50:46 qui est éloigné d'un électron
50:48 de cette O.
50:50 Là, j'ai mon 2e hydrogène
50:52 qui est éloigné d'un électron
50:54 de la 2e O.
50:56 Comment on travaille cette molécule ?
50:58 J'ai 2 électrons libres.
51:00 J'en ai un, j'en ai plusieurs.
51:02 Tu dois toujours vérifier
51:04 s'il y a un dative ou pas.
51:06 Comment tu sais s'il y a un dative ou pas ?
51:08 Rappelle le nombre
51:10 d'électrons libres
51:12 dans l'atome centrale.
51:14 Rappelle le nombre d'électrons libres
51:16 dans les autres atomes.
51:18 Qui est en train de le calculer ?
51:20 J'en ai un, deux, trois, quatre,
51:22 cinq, six, six.
51:24 J'en ai un, deux, trois, quatre,
51:26 cinq, six. J'en ai un, six.
51:28 Rappelle le nombre d'électrons
51:30 célibataires de différence.
51:32 J'en ai un, quatre.
51:34 J'ai deux liaisons datives.
51:36 J'ai deux liaisons datives.
51:38 Comment on les a ?
51:40 Je te dis, l'oxygène
51:42 a une forme spéciale
51:44 qui est de liaison dative.
51:46 Cette forme spéciale,
51:48 on va dire,
51:50 on va le doubler
51:52 et on va en prendre quatre.
51:54 Regarde comment il se forme.
51:56 Regarde comment il se forme.
51:58 C'est la forme spéciale
52:00 de la liaison dative.
52:02 J'ai deux liaisons datives.
52:04 Comment on les a ?
52:06 Les deux oxygènes
52:08 ont les deux formes
52:10 datives.
52:12 Regarde comment je dis la molécule théorie.
52:14 Le premier doublé
52:16 va à la première case vide
52:18 de cet oxygène. Le deuxième doublé
52:20 va à la deuxième case vide
52:22 de mon deuxième oxygène.
52:24 Il reste les deux électrons
52:26 célibataires ici,
52:28 deux électrons célibataires ici.
52:30 C'est la liaison. C'est un moyen.
52:32 C'est la même chose,
52:34 c'est le même principe,
52:36 les exemples, on n'en parle pas.
52:38 On s'en fout.
52:40 On retrouve mon jeu.
52:42 On retrouve mon jeu.
52:44 On retrouve mon jeu.
52:46 Donc,
52:48 espèce de jeu.
52:50 Donc, espèce de jeu.
52:52 Donc, espèce de jeu.