REVISION FINAL CHIMIE RESUME PART 1

  • il y a 9 mois
Transcription
00:00 C'est parti ! Salut les gens !
00:03 Bon, alors, ce que je vais faire aujourd'hui, c'est une recouche théorique de la première partie de ce programme.
00:14 Donc, nous allons commencer avec le premier cours, on ne va pas tarder.
00:18 Alors, le premier cours, ce que nous avons appris ?
00:21 Nous avons appris l'introduction, la notion de la matière, des atomes, etc.
00:26 Et nous avons appris comment terminer. Alors, nous avons appris que l'atome, c'est quoi ?
00:30 C'est un noyau qui va graviter sur des électrons. Le noyau fait des protons et des neutrons.
00:35 D'accord ? Donc, ce n'est pas très intéressant, tout ce qui est la partie historique et tout.
00:39 Et les valeurs, les valeurs que tu connais normalement, c'est la masse et la charge électrique,
00:44 c'est ce que tu as sur les protons, les neutrons et les électrons.
00:47 Donc, la charge électrique, c'est 1,6 fois 10^-19 pour les protons et les électrons.
00:52 Donc, c'est là que la charge, le signe va différer. Et pour la masse, regarde,
00:56 la masse des protons et des neutrons, 1,67 fois 10^-27.
01:01 L'électron est beaucoup plus petit. C'est pour ça que quand on fait des calculs,
01:05 on fait des calculs sur la masse des atomes, on fait des calculs sur la masse des noyaux.
01:10 La masse des électrons, c'est ce qui est important.
01:12 Ensuite, pour la représentation, il y a un élément chimique.
01:16 On va mettre l'élément chimique X ici, et on a deux chiffres, deux nombres.
01:20 On a le nombre A, le fort, et on a le nombre Z, le petit.
01:23 Le nombre A, le fort, c'est le nombre de masses, c'est les protons plus les neutrons.
01:28 Alors que le nombre atomique, Z, c'est lui qui va nous donner les éléments,
01:32 qui va nous distinguer les éléments chimiques, c'est le nombre des protons.
01:36 D'accord ?
01:37 Alors, ça, c'est quelques exemples qu'on va passer.
01:40 Alors, comme on a dit que la masse des atomes, qu'on peut calculer, c'est quoi ?
01:44 C'est la somme de la masse des constituants.
01:46 Du coup, on a remarqué que la masse des électrons, c'est ce qu'on peut calculer,
01:50 c'est la masse des noyaux des atomes.
01:54 On va entrer dans la notion des molles, la quantité de matière.
01:59 Alors, la molle est définie comme étant quoi ?
02:02 C'est une définition que je vais vous donner après l'examen, parce que c'est ce que j'ai fait.
02:05 La molle, c'est quoi ?
02:06 La molle, on la définit comme étant la quantité de nombre d'atomes de carbone 12,
02:10 qui est contenue de 12 grammes de carbone.
02:13 C'est la définition, d'accord ?
02:14 Alors, le nombre que tu as des atomes, c'est le nombre de carbone 12,
02:18 c'est 6,022 fois 10^-23,
02:21 c'est le nombre d'avogadro.
02:22 Je vais vous donner un exemple.
02:24 Donc, une molle, c'est quoi ?
02:26 C'est 6,022, 10^-23, donc le nombre d'avogadro.
02:30 Atome, ou la molécule, d'accord ?
02:33 Donc, la masse atomique, la masse molaire atomique, c'est quoi ?
02:36 C'est du coup, la masse d'un atome fois le nombre d'avogadro,
02:41 puis, tu as la masse molaire, qui est un grand terme, là.
02:44 Ecoute-le, mon livre.
02:45 Alors, l'unité de masse atomique, c'est l'UMA.
02:48 C'est un livre, il faut arriver dans les cours,
02:51 tu as un débat qui est dans le Discord.
02:53 Donc, l'UMA, c'est l'unité de masse atomique.
02:55 Elle constitue quoi ?
02:56 Elle va représenter globalement quoi ?
02:58 Elle va représenter le 1 UMA.
03:00 Elle va représenter quoi ?
03:02 La masse, tu as un seul neutron,
03:04 tu as un seul, du coup, proton.
03:06 C'est pour ça que 1 UMA, c'est égal à quoi ?
03:08 1,67 x 10^-24 g,
03:11 ou là, 1,67 x 10^-27 kg.
03:14 Donc, le -27 ou le -24, ça dépend à la cible de g,
03:17 ou là, kg.
03:19 D'accord ?
03:21 Donc, où est-ce que je suis ?
03:24 Je suis dans la matière,
03:25 la matière, c'est la masse de l'atome exprimée en UMA,
03:27 où sa masse molaire exprimée en g,
03:29 c'est algébriquement,
03:30 où est-ce que je suis, égal au nombre de masses.
03:32 C'est un exercice qui a un terme, du coup,
03:33 l'atome, avec son nombre de masses,
03:36 ça va directement attaquer la masse de l'atome en UMA,
03:39 ou attaquer directement la masse molaire en g.
03:43 Ok ?
03:44 Les isotopes,
03:45 alors, pour un élément chimique,
03:46 ou je ne sais pas quoi, les isotopes,
03:47 ils ont un "nadal".
03:48 "Nadal", c'est quoi ?
03:49 Ce sont des éléments qui ont le même nombre atomique Z,
03:52 donc le même nombre de protons,
03:53 c'est-à-dire, tel, faut, ou faux,
03:54 dans le nombre de neutrons,
03:56 et par conséquent, dans le nombre de masses A.
04:00 Je vais vous donner quelques exemples des isotopes,
04:02 par exemple, des isotopes de l'hydrogène, de l'hélium.
04:04 Voilà, je vous en ai parlé cette fois-ci.
04:06 On va regarder comment on a l'abondance relative.
04:08 Étant donné qu'on a plusieurs isotopes,
04:10 on peut calculer la masse moyenne d'entre eux.
04:13 Alors, comment on calcule la masse moyenne d'entre eux ?
04:15 La masse moyenne, du coup,
04:16 c'est un élément chimique, c'est quoi ?
04:18 C'est le modèle de XI x MI.
04:20 C'est quoi le XI ?
04:21 Du coup, c'est l'abondance naturelle,
04:23 c'est-à-dire le pourcentage de vie qui est acheté par cet isotope,
04:25 la nature.
04:26 Par exemple,
04:27 il y a trois masses molaires,
04:28 ok ?
04:29 Alors, pour les deux versions de ce qu'on a,
04:33 soit le pourcentage de vie qui est acheté par 0,
04:37 donc le modèle de XI x MI est 100%,
04:39 ou le pourcentage de vie qui est acheté par 100,
04:41 mais en fait, il faut que la masse moyenne de ces deux soit x 100
04:44 dans le cas de ce qu'on a.
04:45 Ok ?
04:46 Je vais vous donner quelques exemples,
04:47 et je vous expliquerai ce qui est intéressant dans le premier cours.
04:51 Donc, on passe directement au deuxième cours.
04:56 Le deuxième cours, c'est quoi ?
04:58 Cortège électronique des atomes.
05:00 Donc, pour ce cours,
05:05 je vais vous parler du modèle électronique,
05:11 de comment on va dans la configuration électronique d'un atome.
05:15 Donc, je vais vous parler du modèle de Bohr,
05:20 ce n'est pas si intéressant que ça.
05:21 Par contre, les postulates,
05:22 c'est intéressant de savoir pour les questions de cours.
05:24 Les postulates de Bohr, je vais vous les dire.
05:26 Bohr a étudié les électrons qui vont graviter autour des atomes.
05:29 On a trois postulates,
05:30 et je vais vous les expliquer.
05:31 Le premier postulat, je vais vous le dire,
05:32 c'est qu'il y a une des orbites circulaires stables
05:34 autour desquelles les électrons vont.
05:37 Les électrons, du coup,
05:38 elles ont des niveaux d'énergie.
05:39 Il y a des orbites circulaires stables
05:43 ou à un moment donné.
05:44 D'accord ?
05:45 Tous les électrons se trouvant sur la même orbite
05:46 possèdent une même énergie.
05:47 C'est ça le premier postulat.
05:49 Le deuxième postulat, je vais vous le dire,
05:50 je vais vous le dire,
05:51 l'électron peut passer d'un niveau d'une orbite à une autre,
05:53 mais ça, du coup,
05:54 il va passer d'un niveau d'énergie à une autre.
05:56 Soit il va absorber de l'énergie,
05:57 soit il va émettre de l'énergie.
06:00 D'accord ?
06:01 Donc étant donné que les orbites
06:04 les plus proches du noyau,
06:08 au moment où il y a une énergie la plus petite,
06:12 donc la plus faible énergie,
06:14 pour passer d'une orbite à une orbite supérieure,
06:19 je dois gagner de l'énergie,
06:21 je dois absorber de l'énergie.
06:22 L'inverse est vrai.
06:24 C'est-à-dire que l'orbite supérieure
06:25 est plus faible.
06:26 C'est-à-dire que lorsque je dois passer
06:27 d'une orbite à une orbite plus basse,
06:30 je dois émettre de l'énergie,
06:31 je vais me recevoir de l'énergie
06:32 parce que le niveau d'énergie de l'orbite est plus bas.
06:35 Troisième postulat,
06:36 je vais vous dire que cette loi,
06:37 je vais vous l'utiliser à votre disposition,
06:39 mais en tout cas,
06:40 c'est juste pour les questions de cours.
06:41 Troisième postulat,
06:42 le moment cinétique de l'électron
06:43 est quantifié par cette loi.
06:46 Quantité de mouvement.
06:47 Donc quantité de mouvement, du coup,
06:49 L est égale, du coup,
06:50 PR est égale, du coup,
06:51 MVR,
06:52 c'est-à-dire que la masse de l'électron
06:54 fois la vitesse, fois le rayon.
06:56 La technique de cette loi,
06:57 c'est quoi ?
06:58 N,
06:59 qui est le premier nombre quantique,
07:02 c'est-à-dire que c'est le beau x,
07:03 fois la constante de Planck
07:04 divisé sur 2π.
07:08 D'accord, donc cette loi,
07:09 je fais à l'aide.
07:10 Alors, regardez,
07:11 le loup de la course est là.
07:12 Alors, vous voyez,
07:13 les nombres quantiques,
07:14 c'est ça ce qui est intéressant
07:15 dans ce cours.
07:16 Alors, dans ce cours,
07:17 nous allons découvrir les nombres quantiques.
07:18 Il y a, du coup,
07:19 quatre nombres quantiques.
07:20 N, L, M et S.
07:21 Alors, le premier nombre quantique,
07:22 c'est le nombre quantique qui est principal.
07:25 Et du coup, il va désigner quoi ?
07:26 Il va désigner, du coup,
07:27 les orbites, du coup,
07:29 les niveaux d'énergie.
07:30 Donc, N, il prend les nombres
07:32 qui sont normales,
07:34 pardon, les nombres normales,
07:36 donc 1, 2, 3, etc.
07:38 Donc, il va désigner, du coup,
07:39 le niveau d'énergie
07:40 de l'électron,
07:41 et par conséquent,
07:42 je nomme l'orbite de l'électron.
07:44 OK ?
07:45 Voilà.
07:46 Et comme je vous l'ai dit,
07:49 lorsque N est de 1,
07:50 l'électron a le niveau d'énergie le plus bas
07:52 parce que, du coup,
07:53 l'orbite qui est le plus proche
07:54 à la noyau,
07:55 il a l'énergie la plus basse.
07:57 Le nombre quantique secondaire L,
07:58 ou le nombre quantique azimutale,
08:00 comme je l'ai dit,
08:01 il va déterminer quoi ?
08:02 Il va déterminer la forme
08:03 de l'orbite d'un an.
08:04 D'accord ?
08:05 Donc, l'orbite, comme je l'ai dit,
08:06 c'est quoi ?
08:07 C'est le volume
08:08 où il y a le plus de chances
08:09 de faire l'électron.
08:10 OK ?
08:11 Donc, ce nombre L,
08:12 mathématiquement et physiquement,
08:14 il doit prendre quelle valeur ?
08:15 Il doit être de 0,
08:17 ou un mahson entre 0
08:18 et N-1.
08:19 C'est-à-dire que,
08:20 quand N est égale à 2,
08:22 L va prendre 0 et 1.
08:24 Si N est égale à 3,
08:25 L va prendre 0, 1 et 2.
08:27 D'accord ?
08:28 Voilà.
08:29 Évidemment, du coup,
08:30 chaque étant va donner
08:31 la forme de l'orbite
08:32 et, par conséquent,
08:33 la sous-couche
08:34 de l'orbite.
08:37 Donc, lorsque L est égale à 0,
08:38 c'est la sous-couche S.
08:39 Lorsqu'il est égal à 1,
08:41 c'est P, 2D et 3F.
08:43 Donc, l'astuce que je vais faire,
08:44 c'est quoi ?
08:45 C'est S, P, D, F.
08:46 OK ?
08:47 On bat.
08:49 Le nombre quantique M magnétique
08:51 est mathématiquement
08:52 en moindreur
08:53 entre -L et L.
08:55 Et, du coup,
08:56 il va me donner quoi ?
08:57 Il va me donner l'orientation magnétique
08:58 de mon orbital.
08:59 Vu que j'ai la forme géométrique
09:00 de mon orbital,
09:01 je sais que je peux, du coup,
09:03 l'orienter selon différents axes.
09:05 Donc, c'est ce nombre quantique
09:07 magnétique M
09:09 qui va me donner cette orientation.
09:11 OK ?
09:13 Donc, il va me donner
09:14 les cases quantiques.
09:15 Les cases quantiques,
09:16 c'est la représentation quantique
09:17 qui va nous donner
09:18 les électrons théoriques.
09:19 OK ?
09:20 Chaque case va nous représenter
09:21 une orientation magnétique.
09:24 Et, de toutes les cases d'esprit,
09:25 ça va nous représenter
09:26 une sous-couche.
09:29 Par exemple, la sous-couche P,
09:30 elle a, du coup,
09:31 3 orientations possibles.
09:35 M est égal à -1, 0 et 1.
09:37 OK ?
09:38 Donc, maintenant,
09:39 je mathématiquement,
09:40 il prend des valeurs
09:41 entre -L et L.
09:42 OK ?
09:44 Voilà.
09:45 Je vais vous donner
09:46 un autre exemple
09:47 avec, du coup,
09:48 une lasso couche D
09:49 lorsque L s'égale à 2.
09:50 OK ?
09:51 Ensuite, le dernier nombre quantique,
09:52 c'est le spin.
09:53 C'est le S.
09:54 Donc, le spin Hadaiya,
09:55 le nombre quantique spin,
09:56 le nombre quantique S,
09:57 il va me donner, du coup,
09:58 le sens de rotation, du coup,
09:59 de l'électron Hadaiya.
10:00 OK ?
10:01 Le sens de rotation
10:02 de l'électron magnétique Hadaiya.
10:04 Est-ce qu'il est positif
10:06 ou il est négatif ?
10:07 Donc, soit-y-t-on dans un sens,
10:08 soit-y-t-on dans l'autre.
10:09 Donc, les seules valeurs
10:10 qui sont acceptées,
10:11 c'est +1/2 et -1/2.
10:15 OK ?
10:16 Voilà.
10:17 Donc, je vais vous donner
10:18 l'autre exemple.
10:20 Donc, le nombre principal N,
10:22 le nombre quantique secondaire L,
10:25 M et S.
10:26 OK ?
10:27 Je vais vous donner un exemple.
10:29 On va voir la fonction d'onde.
10:30 Alors, la fonction d'onde,
10:31 c'est une fonction qui est mathématique.
10:32 Voilà.
10:33 Donc, on a le calcul,
10:34 le calcul, etc.
10:35 Mais, il y a une fonction d'onde
10:36 qui dit, du coup,
10:37 que je dois donner...
10:38 Il y a une fonction d'onde
10:39 qui dit, du coup,
10:40 que je dois donner
10:41 l'orbital, là-bas.
10:42 Je dois donner l'orbital, là-bas.
10:44 Par exemple,
10:45 qui va donner, du coup,
10:46 la fonction de la fonction d'onde ?
10:47 C'est la fonction de la fonction d'onde.
10:48 C'est la fonction de la fonction d'onde.
10:49 C'est 3, 0, 0.
10:50 En fait, ce chiffre,
10:51 il va représenter, du coup,
10:52 mes trois premiers nombres quantiques,
10:54 N, L et M.
10:56 OK ?
10:57 Donc, avec ces trois chiffres
10:58 de la fonction de la fonction d'onde,
11:00 je peux donner l'orbital.
11:01 Je vais donner, du coup,
11:02 le nombre quantique du nombre quantique,
11:03 3S.
11:04 OK ?
11:05 Grâce à ça, d'ailleurs.
11:06 Avec une orbitale, je peux, peut-être,
11:08 y a donner un orbital,
11:09 nous diblouer les fonctions de l'orbitale.
11:10 Les fonctions de l'orbitale.
11:12 OK ?
11:13 Qui va donner l'orbital de P.
11:14 Je sais que, du coup,
11:15 2, bah, du coup,
11:16 évidemment, P, je vais prendre la 2.
11:17 La P, ça représente tout ce que ça représente.
11:19 L est égal à 1.
11:20 Et je sais que, là,
11:21 la sous-couche P,
11:22 on a trois orientations possibles, du coup.
11:24 Parce que le M de l'orbitale,
11:25 il est égal à -1, 0 ou la 1.
11:28 Donc, j'aurai, du coup,
11:29 trois possibilités, là-bas.
11:30 OK ?
11:31 Voilà.
11:32 C'est tout ce qu'il y avait, du coup,
11:33 pour le deuxième cours.
11:34 Le deuxième cours, il nous suffit,
11:35 il nous suffit, au niveau théorique,
11:37 d'avoir les postulates à bord.
11:39 Le premier, il nous suffit
11:40 d'avoir des orbites circulaires.
11:41 Toutes les orbites représentent
11:42 des niveaux d'énergie.
11:43 Le deuxième, il nous suffit, du coup,
11:46 un électron peut passer
11:47 d'une orbite à une autre.
11:48 Et le troisième, il nous suffit
11:49 d'avoir les canons.
11:50 Il faut, du coup,
11:51 L est égal à Mvr
11:52 ou là,
11:53 N fois H sur 2pi.
11:55 En sachant que HAD,
11:56 c'est la constante de Planck.
11:57 OK ?
11:58 Nous devons donc savoir, bon,
11:59 c'est quoi les nombres quantiques ?
12:00 On va les utiliser,
12:01 et après, OK ?
12:02 D'accord.
12:03 Nous avons, du coup,
12:04 la deuxième partie de ce cours
12:06 qui va nous parler, du coup,
12:07 de comment va
12:08 la configuration électronique
12:09 de mes atomes.
12:10 Alors, il faut savoir, du coup,
12:11 que les électrons, tu vois,
12:12 ils vont se mettre, du coup,
12:13 à la hachette en couche
12:14 et en sous-couche,
12:15 comme je te l'ai dit,
12:16 à la hachette le nombre quantique,
12:17 le nombre quantique qui fait H principal,
12:19 N,
12:20 et le nombre quantique secondaire, L.
12:22 D'accord.
12:23 Donc comment est-ce que je vais passer
12:24 mes électrons ?
12:25 Qu'est-ce qu'ils te disent ?
12:26 Alors, les électrons,
12:27 ils te disent,
12:28 je vais te montrer ce qu'il y a derrière,
12:29 le principe de stabilité.
12:30 Les électrons,
12:31 ils vont occuper d'abord
12:32 les énergies les plus basses
12:33 où ils viennent sortir.
12:34 Et du coup,
12:35 comment ça va se manifester, du coup,
12:36 sur,
12:37 dans le texte de la configuration électronique,
12:38 ça va se manifester
12:39 avec ce schéma.
12:40 C'est-à-dire que d'abord,
12:41 nous allons construire
12:42 la sous-couche 1S,
12:43 puis nous avons 2S,
12:44 2P,
12:45 puis 3S,
12:46 3P.
12:47 Nous allons baisser le 4S
12:48 pour qu'on ait 3D.
12:49 Cette 3D,
12:50 c'est une variation
12:51 qui se trouve beaucoup
12:52 dans les exercices.
12:53 Alors,
12:54 comment on sait, du coup,
12:55 ou pourquoi c'est important,
12:56 parce que, du coup,
12:57 le 4S,
12:58 il a un niveau d'énergie
12:59 qui est plus bas que le 3D.
13:00 Comment on peut savoir
13:01 le niveau d'énergie ?
13:02 On peut savoir le niveau d'énergie,
13:03 du coup,
13:04 lorsque on compte
13:05 le modèle N+L.
13:06 Le modèle N+L,
13:07 quand il a, du coup,
13:08 le modèle le plus bas,
13:09 ça veut dire
13:10 qu'il a l'énergie la plus basse.
13:11 D'accord.
13:12 Donc,
13:13 si j'ai un doute,
13:14 nous comptons le N+L,
13:15 c'est-à-dire,
13:16 et je compare.
13:17 Donc, ça,
13:18 c'est le principe,
13:19 la règle de Klejkovski.
13:20 Et bien, avec la deuxième règle,
13:24 il y a le principe d'exclusion de Pauli.
13:25 Donc, on peut représenter, du coup,
13:26 les électrons théoriques
13:27 des cases quantiques,
13:28 des cases quantiques,
13:29 les ordonnements et tout,
13:30 mais, du coup,
13:31 chaque case quantique
13:32 fera 2 électrons maximum,
13:33 pas plus.
13:34 Donc, du coup,
13:35 j'ai un spin positif,
13:36 un spin négatif.
13:37 Elle demande les flèches,
13:38 donc spin positif,
13:39 spin négatif.
13:40 OK.
13:41 Alors,
13:42 du coup,
13:43 grâce à ce principe,
13:44 on a, du coup,
13:45 la sous-couche S
13:46 fera un maximum
13:47 de 2 électrons,
13:48 la sous-couche P
13:49 fera 6 électrons,
13:50 la sous-couche D
13:51 fera un maximum
13:52 de 10 électrons
13:53 et la sous-couche F
13:54 fera un maximum
13:55 de 14 électrons.
13:56 Le nombre maximum d'électrons
13:57 peut être calculé
13:58 comme étant
13:59 2n + 9.
14:00 OK.
14:01 Donc,
14:02 à ce moment-là,
14:03 on a un petit peu de temps,
14:04 du coup,
14:05 on a besoin de la S
14:06 pour faire 2 électrons
14:07 parce que, du coup,
14:08 on a une seule sous-couche
14:09 ou on a, du coup,
14:10 une seule case quantique.
14:11 La P, par contre,
14:12 la P, par contre,
14:13 bon,
14:14 la S, en fait,
14:15 c'est une seule sous-couche.
14:16 La P, elle a une sous-couche,
14:17 elle a 3 orientations magnétiques possibles,
14:19 c'est-à-dire qu'elle a 3 cases quantiques.
14:21 Donc, 3 fois 2,
14:22 parce que, du coup,
14:23 le maximum, c'est 2,
14:24 ça donne 6.
14:25 La D fait à 5,
14:26 du coup,
14:27 5 fois 2, 10
14:28 et la F fait à 7
14:29 orientations magnétiques possibles,
14:31 du coup,
14:32 elle a 14 électrons.
14:33 Voilà.
14:34 On va aller avec la règle de Hund.
14:35 Alors, la règle de Hund,
14:36 c'est-à-dire,
14:37 le qui-dit-requel-est-du-court-règle,
14:38 c'est-à-dire,
14:39 ce que tu vas représenter,
14:40 tu vas représenter
14:41 la configuration électronique,
14:42 tu vas représenter quantiquement
14:43 les électrons qui sont là,
14:44 tu vas mettre les électrons
14:45 que tu comprends
14:46 dans ces couches-là.
14:47 D'abord,
14:48 tu commences avec
14:49 un seul spin,
14:50 qui est le spin positif,
14:51 qui est terminé par
14:52 l'un de tes spins négatifs,
14:53 qui est la flèche
14:54 qui va partir de l'autre côté.
14:55 D'accord ?
14:56 Donc,
14:57 tu commences
14:58 par les spins parallèles,
14:59 c'est-à-dire,
15:00 dès que tu commences
15:01 1, 2, 3, 4, 5, etc.,
15:02 on va dire,
15:03 tu le retournes
15:04 de la première,
15:05 et tu termines.
15:06 OK ?
15:07 C'est le principe de Hund.
15:08 OK ?
15:09 Donc,
15:10 voilà ce qu'il faut faire
15:11 pour rendre la configuration électronique.
15:12 Quand tu as un exemple
15:13 avec la règle de Tchéchkovski,
15:14 donc d'abord,
15:15 je vais remplir là
15:16 un S,
15:17 on va mettre 2S, 2P,
15:18 on va mettre 3S, 3P,
15:19 on va mettre 4S, 3D, 4P,
15:22 donc on va retourner,
15:23 on va remettre,
15:24 on va remettre du coup le 3D,
15:26 pour qu'on puisse,
15:27 enfin du coup,
15:28 remettre le 4S
15:29 avant de mettre le 3D.
15:30 D'accord ?
15:31 Etc., etc.
15:32 Et évidemment,
15:34 on va mettre
15:35 les électrons que tu comprends
15:36 au-dessus des lettres,
15:37 au-dessus des couches que tu comprends.
15:39 OK ?
15:40 Et là, ça va le maximum
15:42 au-dessus de 2.
15:43 Donc,
15:45 ensuite on passe
15:46 à une autre configuration,
15:47 donc je vais reprendre
15:48 les électrons que tu comprends
15:49 dans la dernière couche.
15:50 La dernière couche,
15:51 la plus externe.
15:52 La dernière couche,
15:53 la plus externe.
15:54 On a vu,
15:55 la couche externe,
15:56 la couche de valence.
15:57 Donc,
15:58 ce sont les électrons
15:59 que tu comprends
16:00 de valence.
16:01 D'accord ?
16:02 Je vais reprendre
16:03 les électrons que tu comprends
16:04 avec,
16:05 avec,
16:06 avec,
16:07 avec,
16:08 avec,
16:09 donc on voit que ce sont des électrons qui sont appareils, c'est un double d'électrons alors que l'un est célibataire.
16:14 Alors que les cases qui ne font rien, ce sont des cases vacantes, des lacunes électroniques.
16:19 Alors évidemment il y a des anomalies, des exceptions à la règle de Lischkowski et à la configuration électronique de la représentation de la case quantique.
16:34 Alors je vais te dire qu'à chaque fois qu'il y a une couche S avec une couche D,
16:42 qu'il y ait un D qui est à peu près 5, donc à peu près 10, ou à peu près complètement,
16:51 soit partiellement, comme les spins, ou à peu près les électrons,
17:00 je vais prendre un électron de la couche S et je vais le mettre ici, dans la couche D.
17:08 Que ce soit dans le cas où il faut construire les spins parallèles ou là il faut construire le haut de la couche T.
17:18 Donc tu prends un électron et tu le mets ici, c'est pour la représentation et c'est un lit pour la configuration électronique.
17:26 Je vais écrire 4S1 3D10, puis je vais mettre S2 D9.
17:33 Les exceptions à la règle de Lischkowski sont généralement le chrome et le cuivre.
17:41 Voilà un petit récap du coup, tu as tout ce qui est représentation quantique.
17:44 Donc évidemment, chaque case quantique c'est quoi ? C'est une orientation, c'est un orbital.
17:50 Donc c'est une orientation, tu as un orbital, donc à l'intérieur le nombre magnétique M.
17:54 Les cases quantiques qui sont les plus importantes, ça va me donner une sous-couche.
18:00 Et du coup, à l'échelle de l'ASM, tu peux savoir que les cases qui sont les plus importantes,
18:05 ça va me donner toute une couche.
18:09 Donc c'est des tableaux récapitulatifs que je vous ai fait.
18:13 Et il y a une petite application, je ne vais pas en parler.
18:16 Donc c'est tout ce qu'il y avait, c'est encore le deuxième cours.
18:19 Dans le troisième cours, tu as le tableau périodique.
18:22 Qu'est-ce qu'il y a d'intéressant dans le tableau périodique ?
18:27 C'est le tableau qui va nous montrer les éléments chimiques.
18:33 Dans ce tableau, il y a des périodes qui sont des rangées horizontales.
18:36 Tu vois, ce sont des périodes.
18:39 Alors qu'il y a des groupes qui sont des colonnes.
18:42 On a des groupes qui sont des colonnes verticales.
18:48 On a 18 colonnes verticales, donc on a plusieurs familles chimiques.
18:52 Tu t'en doutes bien.
18:54 La période est un élément.
18:55 Qu'est-ce qu'on va voir dans la période ?
18:56 La période est un élément dans le tableau périodique.
18:58 La période est un élément, et elle est déterminée par sa couche la plus externe.
19:01 Donc sa couche de ?
19:02 Sa couche qui fait ?
19:03 La couche la plus externe, la couche de valence.
19:05 Ici, par exemple, l'aluminium a une couche externe de 3.
19:10 La période sera 3.
19:12 On va regarder les exemples.
19:14 Maintenant, qu'est-ce qu'on va faire pour savoir le groupe ou la colonne ?
19:16 Qu'est-ce qu'on va noter ? Un élément chimique.
19:18 Alors, on va noter les chiffres roms.
19:24 1, 2, 3, jusqu'à 8.
19:28 Pour le nombre de colonnes, c'est quoi ?
19:31 C'est le nombre d'électrons de valence.
19:33 Les électrons de valence sont ici.
19:36 Les électrons de valence sont ici.
19:38 Le groupe.
19:39 Ici, j'ai combien ?
19:40 J'ai 2 + 5, donc j'ai 7 électrons de valence.
19:43 Donc, ce sera le groupe 7.
19:45 C'est le groupe en la même configuration externe.
19:50 Subdivision des groupes.
19:54 On va regarder les groupes.
19:56 Les 18 groupes.
19:58 On peut les diviser en deux sous-groupes.
20:00 Le sous-groupe A et le sous-groupe B.
20:02 C'est quoi la différence entre les deux ?
20:04 Le sous-groupe A, c'est quoi ?
20:09 C'est le groupe de valence.
20:13 Les électrons de valence sont ici.
20:15 Ils sont dans les sous-groupes S et P.
20:20 Le sous-groupe B, c'est le groupe de la sous-couche D.
20:25 Le sous-groupe B, c'est le groupe de la sous-couche D.
20:28 Ici, c'est mon tableau périodique.
20:30 On va regarder la disposition théorique.
20:34 La disposition théorique est ceci.
20:36 Le groupe 1A, 2A.
20:41 Ici, on a le groupe B.
20:43 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B.
20:47 C'est la triade.
20:49 La triade de 3A.
20:51 Je vais les regrouper en un seul groupe.
20:53 On a le groupe 1B, 2B.
20:55 On va voir ce qu'on a.
20:57 Ce sera le groupe A.
20:59 On va continuer le groupe A.
21:01 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A.
21:03 On a 8 groupes dans le groupe A et 8 groupes dans le groupe B.
21:07 Sachant qu'il y a 18 groupes dans le groupe A.
21:10 On a 18 groupes dans le groupe B.
21:12 On a 18 colonnes.
21:14 On a 3 groupes dans le groupe A.
21:16 C'est ce qu'on a.
21:18 Remarquez l'attribution des groupes 1B et 2B.
21:21 L'attribution des groupes 1B et 2B.
21:24 Premier électron de valence sur la 4S.
21:27 Lorsque la sous-couche D est en marge de 10, on ne le compte pas comme étant dans les électrons de valence.
21:34 On ne le compte pas comme étant dans les électrons de valence.
21:37 On ne le compte que dans les électrons de valence.
21:39 C'est pour cela qu'on a le groupe 1B.
21:41 Ensuite, on a le groupe 2B.
21:44 On ne compte pas que les électrons de valence sont dans la sous-couche D.
21:48 On ne compte que les électrons de valence de la sous-couche S.
21:51 C'est pour cela qu'on appelle le groupe 2B.
21:53 Quand la sous-couche D est saturée, on ne le compte pas comme étant dans les électrons de valence.
21:56 On a la triade.
21:58 On a 3 colonnes et on les appelle le groupe 8B.
22:03 Ces éléments-là ont la configuration.
22:07 La sous-couche D est en marge de 6, 7 et 8.
22:14 Ensuite, on a les blocs.
22:21 On a le tableau périodique pour ne pas faire de bêtises.
22:26 On a la période et la colonne.
22:29 La période est la couche externe.
22:33 La colonne est la sous-couche des électrons de valence.
22:38 On a les sous-groupes A et B à la sous-couche qui sont entrées.
22:42 Est-ce que c'est la sous-couche S et P ?
22:44 C'est le groupe A.
22:45 Est-ce que c'est la sous-couche D ?
22:47 C'est le groupe B.
22:48 On va voir les blocs.
22:50 Pour savoir le tableau périodique, il faut aller à la configuration globale.
22:55 On a un bloc S qui est dans la couche externe.
23:01 Il est dans la sous-couche S.
23:03 La sous-couche S est le groupe 1A et 2A.
23:07 C'est le bloc S.
23:10 On a le bloc P.
23:12 On va entrer dans la sous-couche P.
23:15 C'est le groupe 3A jusqu'au groupe 8A.
23:23 C'est le groupe 3A.
23:25 On a le bloc D qui est dans la sous-couche D.
23:31 C'est le groupe qui est dans la colonne B.
23:36 C'est le groupe qui est dans la sous-couche D.
23:39 Ce sont les éléments de transition.
23:41 On a un autre bloc qui est le bloc F.
23:45 Il est dans la sous-couche F.
23:50 Ce sont les lantanides et les actinides.
23:54 Les lantanides et les actinides sont ici.
23:57 On ne peut pas les déplacer jusqu'à la couche D.
24:00 On les a mis à part sinon ils se déplacent ici.
24:03 Les familles chimiques.
24:05 On doit les connaître.
24:07 Le groupe 1A ce sont les alcalins.
24:12 Le groupe 2A ce sont les alcalinotéreux.
24:16 Je vais aller à la configuration thermélectronique.
24:18 NS1 pour la couche externe.
24:20 NS2 pour la couche externe.
24:21 C'est les alcalinotéreux.
24:25 Il y a une exception.
24:27 L'hydrogène malgré tout dans le groupe 1A ce n'est pas un alcalin.
24:32 L'hélium ce n'est pas un alcalinotéreux.
24:36 Malgré la configuration NS2.
24:39 Malgré la configuration ce n'est pas un alcalinotéreux.
24:42 On a mis le groupe 1A dans la table périodique.
24:45 Dans la caste de gaz rare.
24:47 On a mis le groupe 1A dans la caste de gaz rare.
24:50 Voilà.
24:52 Qu'est-ce qu'un internet ?
24:54 On doit savoir que les groupes 1B jusqu'à 8B ce sont les méthodes de transition.
24:59 Voilà.
25:06 Après, il faut savoir que les groupes 1A sont les méthodes de transition.
25:11 Il faut savoir que les groupes 1A sont les méthodes de transition.
25:13 Le 3A est le bord.
25:15 Le 4A est le carbone.
25:19 Le 5A est l'azote.
25:22 Le 6A est l'oxygène.
25:24 Le 7A est l'oxygène.
25:29 On a les halogènes.
25:33 Ils sont très importants.
25:35 Le fluor, le chlore, le bromide, l'iode, etc.
25:37 Les halogènes sont le groupe 7A.
25:40 Ils sont très négatifs.
25:43 On va voir.
25:44 On a les gaz rares.
25:46 On a les créatures qui fèchent.
25:49 Les créatures simplifiées.
25:51 On a les créatures électroniques.
25:54 L'hélium, le néon, l'argon, le krypton et le xénon.
25:56 Ce sont les plus importants.
25:58 L'hélium, le néon, l'argon, le krypton et le xénon.
26:00 Je vais vous montrer les éléments.
26:02 L'hélium a 2.
26:04 Le néon a 10.
26:05 L'argon a 18.
26:06 Le krypton a 36.
26:07 Le xénon a 54.
26:09 L'hélium, le néon, l'argon, le krypton et le xénon.
26:13 2, 10, 18, 36, 54.
26:16 Ce sont les plus importants.
26:21 Les allogènes ont cette forme pour leur couche.
26:25 1S2, 1P5.
26:27 Les gaz rares ont 1S2.
26:30 C'est pour l'hélium.
26:32 L'autre hélium a 1S2.
26:34 Et l'autre a 1S2P6.
26:37 Ce sont les plus stables.
26:40 Les gaz rares.
26:42 Ils ont saturé la couche de l'électron.
26:49 Ils sont très stables.
26:51 Les allogènes sont toxiques.
26:53 Ils sont bactéricides.
26:55 Mais ils sont très électronégatifs.
26:57 L'écriture est abrégée.
26:59 Je peux abréger l'écriture électronique.
27:02 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, etc.
27:06 Je peux abréger les électrons du cœur.
27:09 Avec un gaz rare.
27:12 Ici, j'ai 18 électrons.
27:14 Je connais 18 électrons.
27:16 C'est beaucoup.
27:18 J'ai remarqué que c'est beaucoup.
27:20 Je peux résumer les électrons du néon.
27:25 Je mets juste la couche externe.
27:29 Pour savoir la couche externe, il faut savoir le gaz rare.
27:33 Pour savoir le gaz rare que je vais utiliser.
27:37 Il faut savoir la période qui vient après.
27:42 Pour savoir la couche externe.
27:45 Pour utiliser l'argon, je vais utiliser la couche 4.
27:49 Pour utiliser le néon, je vais utiliser la couche 3.
27:52 Il faut savoir la couche externe.
27:56 Élium, néon, argon, krypton, xénon.
28:01 C'est ce que j'utilise le plus.
28:03 Nous allons continuer avec la table périodique.
28:07 Il y a 4 notions que vous devez connaître.
28:10 Les rayons atomiques.
28:12 L'énergie de ionisation.
28:14 L'électronégativité.
28:15 L'affinité électronique.
28:17 Il faut connaître la définition des rayons atomiques.
28:20 Et il faut savoir comment comparer les atomes.
28:24 Le rayon atomique, c'est quoi ?
28:27 C'est le rayon d'un atome.
28:29 La moitié de ta distance va séparer 2 atomes qui vont former une liaison parfaitement covalente.
28:40 La moitié de ta distance est le rayon atomique.
28:44 Je crois que vous avez compris la définition.
28:48 Pour l'énergie de l'ionisation, c'est l'énergie nécessaire pour retrouver un atome, un néon positif.
28:55 Je vais arracher un électron.
28:57 L'énergie nécessaire pour arracher un électron, pour l'ioniser en positif.
29:02 L'énergie, l'affinité électronique, c'est un peu l'inverse.
29:09 C'est l'énergie qui est libérée lorsque je vais mettre un électron, un atome, un ion négatif.
29:17 D'accord ?
29:19 Voilà.
29:20 Et pour l'électronégativité, c'est quoi ?
29:22 L'électronégativité, c'est l'aptitude à attirer les électrons, c'est l'aptitude à attirer le nuage électronique d'un autre atome.
29:30 Ici, on voit que le fluore est analogique, il attire le nuage électronique de l'hydrogène.
29:37 D'accord.
29:38 Comment est-ce qu'on peut le calculer en table périodique ?
29:41 On peut voir.
29:43 Quand on va travailler sur ce qui augmente, etc.