Tous les hivers, du sel est répandu sur la chaussée afin d'éviter les accidents. Que se produit-il exactement d'un point de vue chimique ? Jeremy vous explique !
Category
🤖
TechnologieTranscription
00:00 Des ados se brûlent la peau avec du sel et de la glace.
00:02 C'est le défi complètement fou qu'a exposé en 2017,
00:04 et si ça brûle, c'est parce que c'est très froid.
00:06 Et c'est d'ailleurs pour la même raison qu'on met du sel sur les routes quand il neige.
00:08 Je t'explique.
00:09 Alors ça, c'est pas un secret, mais l'eau gèle à partir de 0°C.
00:11 L'eau salée, quant à elle, gèle à des températures négatives pour aller jusqu'à -21°C,
00:15 et c'est ce phénomène qui nous intéresse.
00:16 Quand de l'eau pure est dans son état liquide,
00:17 les molécules d'H2O vont être désordonnées et vont se balader dans tous les sens.
00:20 La raison à ça, c'est qu'au-dessus de 0°C, il y a assez d'énergie thermique pour tordre la liaison entre les molécules, qui sont alors agitées et ne peuvent pas s'organiser.
00:27 Par contre, si on passe en-dessous de 0°C, l'énergie thermique n'est plus suffisante,
00:30 et les molécules vont alors pouvoir s'organiser entre elles,
00:32 notamment grâce à des interactions de Van der Waals et des lisons hydrogènes,
00:34 pour former un solide, de la glace.
00:36 Maintenant, si on ajoute du sel dans l'eau,
00:37 les ions chlorure et sodium issus du sel vont se balader eux aussi avec les molécules d'eau.
00:41 Et ils vont apporter une nouvelle force, qui va exciter encore plus les molécules d'eau dans le liquide.
00:45 C'est donc plus compliqué pour elles d'arrêter de se déplacer et de s'organiser,
00:48 et pour compenser ça, il va falloir refroidir encore plus pour passer à l'état solide.
00:51 Donc voilà, en mettant du sel sur les roues, on forme un mélange eau-sel qui gèle à des températures inférieures à 0°C,
00:55 et qui va permettre d'éviter d'avoir de la glace ou de la neige quand on avoisine les 0°C.