CHIMIE PART 1
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00:00:00 Salut les gens, aujourd'hui nous allons commencer notre première partie de la course de chimie.
00:00:18 Nous allons commencer par la première partie, qui sera plus longue. Nous allons commencer par les trois premières courses.
00:00:28 La première course est simple, elle est sur les caractéristiques des atomes atomiques.
00:00:33 Nous allons commencer par la configuration électronique des atomes. Nous allons ensuite passer au dernier cours, qui sera le tableau périodique.
00:00:53 Nous allons commencer par la première course, qui est la notion de l'hycélégène. Nous allons commencer par la chimie.
00:01:03 Nous allons donc commencer par la grosse mode de l'atome, qui est la plus petite particule, la matière.
00:01:25 Nous avons des noyaux et des électrons. Un noyau possède les protons et les neutrons.
00:01:35 Les protons sont chargés positivement et les neutrons sont neutres. Ils n'ont pas de charge électrique.
00:01:42 Le mélange des deux atomes est nucléaire.
00:01:44 Autour de ce noyau, il y a des électrons qui tournent sur le noyau.
00:01:58 Les électrons ne tournent pas directement sur le noyau. Mais, au courtage électronique, la forme du nuage va différer selon les couches, les sous-couches, etc.
00:02:14 C'est juste un schéma explicatif.
00:02:18 La découverte des électrons et du noyau est une histoire qui n'a pas été découverte pour l'examen.
00:02:24 Je ne pense pas que les électrons ont été découverts en 1911.
00:02:29 Nous allons donc voir ce tableau.
00:02:32 Ce sont des données de l'université.
00:02:34 Je vais les mettre en premier cours car c'est intéressant.
00:02:36 Ils ont déjà été écoutés dans l'université de Taïwan.
00:02:38 Nous avons trois particules qui composent l'atome.
00:02:43 Nous avons les nucléons, les protons et les neutrons.
00:02:46 Les électrons tournent autour du noyau.
00:02:50 La masse des protons et des neutrons est presque égale à la masse des électrons.
00:02:58 1,67 x 10^-27 kg.
00:03:03 Je précise bien -27 kg.
00:03:05 Donc, un stable gramme est -24 kg.
00:03:08 C'est quasiment suffisant.
00:03:11 C'est pour cela que je vous ai dit que le mp est égale à la masse du neutron.
00:03:20 Si vous comparez avec l'électron, vous verrez une grosse différence.
00:03:24 Normalement, c'est 9,1 x 10^-31 kg.
00:03:39 Entre -27 et -31, il y a beaucoup de différence entre les deux.
00:03:46 Il y en a 4.
00:03:48 C'est 0,0000% de la masse des protons et des neutrons.
00:03:55 Donc, on va considérer que la masse de l'électron est négligeable.
00:04:02 La masse de l'électron est négligeable.
00:04:06 Ensuite, au niveau des charges, le proton est chargé positivement.
00:04:12 L'électron est chargé négativement.
00:04:15 C'est la même charge.
00:04:16 1,6 x 10^-19 kg.
00:04:21 Ce sont des données à force de faire des exercices, normalement, à chuter.
00:04:27 Donc, étant donné que l'atome est chargé de faire des exercices de protons et de neutrons,
00:04:39 les scientifiques ont trouvé cette représentation pour l'identifier.
00:04:46 Ils ont trouvé deux nombres.
00:04:48 Un nombre de masse A et un nombre atomique Z.
00:04:52 Quels sont les nombres ?
00:04:54 Le nombre atomique Z est celui qui va déterminer les éléments chimiques.
00:05:02 Ce nombre atomique est égal au nombre de protons.
00:05:06 Le nombre de protons d'un atome neutre est égal à l'atome de l'atome.
00:05:16 La classification est la même.
00:05:19 Le nombre de protons est le nombre atomique Z.
00:05:27 Le nombre de masse est le nombre de protons + neutrons.
00:05:36 Le nombre de protons + neutrons est égal à Z + N.
00:05:41 Le nombre de masse est le nombre de protons.
00:05:55 Le carbone a 6 protons, 6 protons + 6 neutrons, un nombre de nucléons égal à 12.
00:06:11 Le carbone a un nombre de masse qui est égal à 12.
00:06:18 Et un nombre atomique qui est égal à 6.
00:06:23 Grâce à ce numéro atomique qui est égal au nombre de protons,
00:06:28 tu dois savoir qu'un atome chimique neutre,
00:06:33 le nombre d'électrons de Z est égal au nombre de protons.
00:06:42 Donc Z est égal au nombre d'électrons.
00:06:45 Donc l'électron est égal à 6 protons.
00:06:50 Si on regarde les ions, les chawards,
00:06:56 ce qui est le cas,
00:06:58 35 est le nombre de masse, 35 nucléons.
00:07:04 17 est le numéro atomique, le nombre de protons.
00:07:09 Ces aluminiums ont 17 protons.
00:07:13 Les électrons sont égaux au nombre Z lorsqu'il est atomique neutre.
00:07:23 Lorsqu'il n'est pas neutre et qu'il est chargé négativement,
00:07:26 donc c'est un ion,
00:07:28 lorsqu'il est chargé négativement, c'est cet ion.
00:07:31 On prend le nombre Z et on le plus,
00:07:35 et on prend le nombre d'électrons de Z.
00:07:43 Pour le Fe3+ c'est à peu près la même chose.
00:07:48 J'ai mon nombre de masse qui est égal à 56,
00:07:51 et mon numéro atomique qui est égal à 26.
00:07:54 Donc j'ai 56 nucléons et j'ai 26 protons.
00:07:59 Ce sont les 26 protons qui sont les électrons.
00:08:02 Si je prends le nombre 26,
00:08:06 je vais avoir 3+.
00:08:10 Ce qui veut dire que le Fe2+ est égal à 23 électrons.
00:08:14 26-3=23 électrons.
00:08:21 Donc ça c'est logique.
00:08:25 Après ça, on va voir comment on calcule la masse des atomes.
00:08:30 La masse des atomes, c'est la somme des constants.
00:08:34 Donc normalement, on dirait que la masse des protons
00:08:39 plus la masse des neutrons plus la masse des électrons
00:08:42 est la masse de l'atome.
00:08:44 Mais en réalité, on ne considère pas la masse des électrons.
00:08:47 On ne peut pas le calculer. Pourquoi ?
00:08:49 Parce que, comme je te l'ai dit,
00:08:51 la masse des électrons est égale à 10-31
00:08:56 comparé à 10-27.
00:08:58 Un écart de 4 chiffres après la virgule.
00:09:02 C'est négligeable.
00:09:06 C'est négligeable, c'est-à-dire, c'est négligeable.
00:09:08 La masse des électrons est négligeable.
00:09:12 Donc, on dit que la masse des atomes
00:09:16 est égale à la masse de son noyau.
00:09:18 Parce que la masse des électrons est négligeable.
00:09:22 Et vu que la masse des protons et des neutrons est égale,
00:09:27 approximativement égale,
00:09:29 donc 1,67*10-27 kg.
00:09:33 Donc, qu'est-ce qu'on fait ?
00:09:35 Si on considère la masse des atomes, qu'est-ce qu'on fait ?
00:09:38 Je prends la masse des protons et des neutrons,
00:09:41 donc 1,67*10-27 kg,
00:09:46 parce qu'elles sont égales,
00:09:48 la masse des protons est égale à la masse des neutrons.
00:09:50 Et qu'est-ce qu'on fait ?
00:09:51 On les déplace dans le mécanisme de l'écart
00:09:53 de z+n.
00:09:55 Et z+n, c'est quoi ?
00:09:57 z+n, c'est quoi, les gens ?
00:09:59 C'est le nombre de masses.
00:10:03 C'est le nombre de masses.
00:10:05 D'accord ?
00:10:07 Donc, jusque-là, c'est bon, c'est simple.
00:10:12 C'est des notions théoriques.
00:10:13 Je pense qu'il n'y a pas plus simple que ça.
00:10:15 Donc, on a un petit truc.
00:10:17 On a reçu -24, parce qu'on est dans le gramme.
00:10:20 C'est ce qu'on a trouvé.
00:10:22 -27 coûte 1000 kg.
00:10:24 Donc, vu qu'on est en gramme, on a trouvé -24.
00:10:27 Et l'or, c'est le nombre de masses.
00:10:29 Parce que z+n est intérieur à l'or.
00:10:31 C'est ce qu'on a trouvé. D'accord ?
00:10:33 Donc, on va voir la notion de la molle.
00:10:35 La molle, on l'a déjà vu.
00:10:37 C'est bien comme il faut.
00:10:38 La quantité de matière, etc.
00:10:40 Donc, c'est quoi ?
00:10:41 La molle, c'est une unité,
00:10:43 puis une question de la quantité de matière.
00:10:45 Donc, la quantité de matière.
00:10:47 La quantité de matière.
00:10:49 Par convention,
00:10:51 on a pris la molle,
00:10:53 on a fait une "molle".
00:10:55 Et on a pris 12 g de carbone.
00:10:57 12 g de carbone.
00:10:59 12 g de carbone 12.
00:11:01 Ok ?
00:11:03 Donc, 12 g de carbone 12.
00:11:05 Et on a pris ça.
00:11:07 On a vu que le nombre de gouttons
00:11:09 dans ces 12 g de carbone.
00:11:11 On a trouvé ce chiffre.
00:11:13 Ce chiffre, 6,022*10^23,
00:11:15 c'est le nombre de gouttons.
00:11:17 Bon.
00:11:19 C'est la même réalité qu'il est marqué
00:11:21 par le "N" comme le "A".
00:11:23 Bon, dans le diapo, je ne sais pas pourquoi,
00:11:25 ça n'a pas voulu être marqué bien.
00:11:27 Donc, si vous voyez un rectangle
00:11:29 avec le "A", c'est le nombre de gouttons.
00:11:31 Dans les relations, c'est le nombre de gouttons.
00:11:33 D'accord ?
00:11:35 Je ne vais pas vous en parler.
00:11:37 Donc, je vous dis, par convention,
00:11:39 par convention, ce qu'on a fait,
00:11:41 on a pris 12 g de carbone.
00:11:43 On a calculé
00:11:45 que chaque élément de la molle,
00:11:47 de la molle, de l'atome de carbone 12,
00:11:49 dans ces 12 g,
00:11:51 on a mis 6, on a mis ce nombre d'avocats dedans,
00:11:53 et du coup, on a dit
00:11:55 la molle.
00:11:57 Donc, une molle,
00:11:59 c'est quoi ? C'est 6,022*10^23
00:12:03 atomes ou molécules.
00:12:05 D'accord ?
00:12:07 On va commencer par
00:12:11 la masse moelleure atomique.
00:12:13 La masse moelleure, du coup, c'est la moelle.
00:12:15 Donc, il faut que je te dise le grand terme
00:12:17 que je veux que tu fasses.
00:12:19 Le nombre d'avocats dedans, tu le prends,
00:12:21 dans la masse de l'atome.
00:12:23 Tu prends la masse moelleure
00:12:25 de l'atome,
00:12:27 tu prends la masse
00:12:29 de l'atome, tu le prends,
00:12:31 tu prends l'atome,
00:12:33 tu prends l'atome,
00:12:35 tu prends l'atome,
00:12:37 tu prends la masse de la moelle.
00:12:39 La masse de la moelle,
00:12:41 c'est quoi ? C'est la masse d'un atome,
00:12:43 tu peux savoir le nombre d'avocats
00:12:45 dans le cas où tu as des atomes.
00:12:47 D'accord ?
00:12:49 C'est simple.
00:12:51 On va aller dans l'unité
00:12:53 de l'UMA.
00:12:55 On va aller dans l'unité de l'UMA.
00:12:57 L'unité de masse atomique.
00:12:59 Alors, il faut que tu te souviennes.
00:13:03 Le gramme, c'est bien,
00:13:05 mais pour étudier,
00:13:07 pour mesurer les faiblesses
00:13:09 qui sont vraiment très très petites au niveau atomique,
00:13:11 on a besoin d'une nouvelle unité
00:13:13 pour mesurer la masse. C'est quoi ?
00:13:15 C'est l'unité de masse atomique,
00:13:17 qui est l'UMA. D'accord ?
00:13:19 Par convention, qu'est-ce qu'est l'UMA ?
00:13:21 L'UMA, qu'est-ce qu'il y a ?
00:13:23 Par convention, l'UMA, il ne faut pas le dire,
00:13:25 ils l'ont défini.
00:13:27 Ce sera quoi ? Ce sera la masse
00:13:29 de la deuxième
00:13:31 de la carbone 12.
00:13:33 La deuxième
00:13:35 de la carbone 12.
00:13:37 La carbone 12, les gens, pour que tu te souviennes,
00:13:39 je vais te donner un cas.
00:13:41 La carbone 12,
00:13:43 d'ailleurs, la 12, c'est quoi ?
00:13:45 C'est le A, c'est le nombre de masse.
00:13:47 J'en ai un nucléon, donc proton plus neutron.
00:13:49 Et là, je prends la deuxième
00:13:51 de la carbone 12.
00:13:53 J'ai la masse d'un nucléon.
00:13:55 J'ai la masse d'un nucléon,
00:13:57 c'est-à-dire
00:13:59 1 UMA,
00:14:01 il est égal à quoi ?
00:14:03 Il est égal à 1,67 fois 10^-24 g,
00:14:05 ou là, -27 kg.
00:14:07 Donc,
00:14:09 1 UMA, c'est la masse
00:14:11 de quoi ?
00:14:13 D'un seul nucléon, donc un seul neutron
00:14:15 ou d'un seul proton.
00:14:17 C'est ce qu'il y a, ce n'est rien de grand.
00:14:19 Par contre, pour la transformation
00:14:21 en UMA, le gramme ou le gramme de l'UMA,
00:14:23 il faut faire un nombre double.
00:14:25 Tu vas me le dire.
00:14:27 Donc,
00:14:29 par convention,
00:14:31 l'UMA, ce sera la masse
00:14:33 d'un deuxième,
00:14:35 et la masse d'un atome de carbone,
00:14:37 12.
00:14:39 OK.
00:14:41 Donc, pour partir
00:14:43 du gramme de l'UMA,
00:14:45 on va prendre une moelle de carbone.
00:14:47 Une moelle de carbone, comment elle pèse ?
00:14:49 Elle doit être bien élevée.
00:14:51 Tu sais, une moelle de carbone,
00:14:53 comment elle pèse ? 12 g.
00:14:55 Parce que, en fait,
00:14:57 la moelle, par convention,
00:14:59 elle pèse 12 g.
00:15:01 Une moelle de carbone pèse 12 g.
00:15:03 D'accord.
00:15:05 Et quelle est la moelle d'un atome de carbone ?
00:15:07 Une seule moelle.
00:15:09 On a dit une moelle.
00:15:11 Quelle est la moelle d'un atome ?
00:15:13 Le nombre d'avocats.
00:15:15 D'accord.
00:15:17 Je vais te le montrer.
00:15:19 Donc, un atome de carbone,
00:15:21 il pèse combien ?
00:15:23 Il pèse 12 g.
00:15:25 C'est bien.
00:15:27 Je te dis que pour une moelle,
00:15:29 qu'est-ce qu'il y a d'un atome ?
00:15:31 Il y a le nombre d'avocats d'un atome de carbone.
00:15:33 Donc, une moelle de carbone,
00:15:35 il y a le nombre d'avocats d'un atome de carbone.
00:15:37 D'accord.
00:15:39 Quelle est la moelle de cette moelle ?
00:15:41 Elle pèse 12 g.
00:15:43 Tu sais, qu'est-ce qu'il y a d'un seul atome ?
00:15:45 Tu prends 12 g, tu le divises par un atome dans cette moelle.
00:15:47 Donc, tu prends 12 g, tu le divises
00:15:49 par le nombre d'avocats d'une moelle,
00:15:51 et tu ajoutes ce que tu as en g.
00:15:53 OK.
00:15:55 L'unité de masse atomique,
00:15:57 comment la définit-on ?
00:15:59 Comment la définit-on ?
00:16:01 Comment est-ce qu'un seul atome de carbone pèse 12 g ?
00:16:03 On a dit que l'on pèse une moelle,
00:16:05 12 g,
00:16:07 et on le divise par le nombre d'atomes d'une seule moelle.
00:16:09 Et c'est le nombre d'avocats d'un atome.
00:16:11 OK. On a 12 sur le nombre d'avocats d'un atome.
00:16:13 Quelle est l'UMA ?
00:16:15 L'UMA,
00:16:17 c'est le deuxième
00:16:19 de la masse d'un atome de carbone.
00:16:21 La masse d'un atome de carbone, tu l'as compris ?
00:16:23 Tu l'as compris.
00:16:25 C'est 12 sur le nombre d'avocats d'un atome.
00:16:27 Le deuxième,
00:16:29 on le divise par 12.
00:16:31 12 divise par 1.
00:16:33 Et on obtient ceci.
00:16:35 L'unité de masse atomique,
00:16:37 elle vaut
00:16:39 1 sur le nombre d'avocats d'un atome.
00:16:41 Le nombre d'avocats d'un atome est le mauvais.
00:16:43 Quand je veux passer
00:16:45 l'UMA
00:16:47 en grammes,
00:16:49 on divise par le nombre d'avocats d'un atome.
00:16:51 Quand je veux passer,
00:16:55 je ne peux pas le faire.
00:16:57 On peut l'oublier.
00:16:59 Mais on ne l'oubliera pas.
00:17:01 C'est un exemple.
00:17:03 L'UMA,
00:17:05 pour la gramme,
00:17:07 on divise par le nombre d'avocats d'un atome.
00:17:09 Ce n'est pas possible.
00:17:11 Si je veux passer l'UMA en grammes,
00:17:13 je divise par le nombre d'avocats d'un atome.
00:17:15 Ce n'est pas possible.
00:17:17 L'inverse est correct.
00:17:19 Si je veux passer en grammes,
00:17:21 je dois diviser par le nombre d'avocats d'un atome.
00:17:23 Ce n'est pas possible.
00:17:25 Il me faut un seul sens.
00:17:27 Pour le sens de l'inverse,
00:17:29 je ne peux pas le faire.
00:17:31 Je ne peux pas le faire.
00:17:33 Pour l'UMA,
00:17:35 je divise par le nombre d'avocats d'un atome.
00:17:37 Ce n'est pas possible.
00:17:39 Ce n'est pas possible.
00:17:41 L'UMA,
00:17:43 c'est quoi ?
00:17:45 C'est la masse d'un proton ou d'un neutron.
00:17:47 Il y a 1,67
00:17:49 10 - 27 kg.
00:17:51 Ou 10 - 24 g.
00:17:53 Ce n'est pas possible.
00:17:55 Ce n'est pas grand-chose.
00:17:57 En plus,
00:17:59 il y a une autre information
00:18:01 pour l'UMA.
00:18:03 Il faut savoir que
00:18:05 la masse de l'atome
00:18:07 qui est exprimée en UMA
00:18:09 et sa masse moelleure exprimée en grammes
00:18:11 sont algébriquement égales au nombre de masses.
00:18:13 Il faut faire attention.
00:18:15 Il faut faire attention.
00:18:17 L'UMA est la masse
00:18:19 de un proton ou d'un neutron.
00:18:21 OK.
00:18:23 La masse de un proton ou d'un neutron.
00:18:25 Pour savoir le poids
00:18:27 d'un atome,
00:18:29 pour savoir le poids d'un atome,
00:18:31 le poids d'un atome en UMA,
00:18:33 il faut savoir le nombre de masses.
00:18:35 Si l'atome a
00:18:39 du carbone 12,
00:18:41 alors, combien est l'UMA ?
00:18:43 12 UMA.
00:18:45 C'est le moins.
00:18:47 35 UMA.
00:18:49 35 UMA.
00:18:51 Le FE,
00:18:53 56 UMA.
00:18:55 Parce que l'UMA,
00:18:57 1 UMA est égale à la masse d'un proton ou d'un neutron.
00:18:59 Vu qu'il y a
00:19:01 56 neutrons + protons,
00:19:03 ça fera 56 UMA.
00:19:05 Ça paraît logique.
00:19:07 Autrement,
00:19:09 si on veut
00:19:11 en UMA
00:19:13 la masse d'un atome ou d'un atomique,
00:19:15 quand on commence à calculer,
00:19:17 on donne le nombre de masses
00:19:19 et on le décrit en UMA.
00:19:21 C'est pas grand-chose.
00:19:23 OK.
00:19:25 Qu'est-ce que dit Tannit ?
00:19:27 Il dit que
00:19:29 la masse moelleure
00:19:31 de la masse d'un seul moule
00:19:33 soit la masse
00:19:35 de la masse A.
00:19:37 Il dit que
00:19:39 dans le lycée,
00:19:41 si on ne donne pas la masse,
00:19:43 on dit la masse moelleure.
00:19:45 La masse moelleure.
00:19:47 C'est la masse moelleure de ce moule.
00:19:49 Et il dit que
00:19:51 dans le gramme,
00:19:53 si on donne
00:19:55 la masse
00:19:57 de la masse A,
00:19:59 c'est la masse moelleure
00:20:01 en grammes.
00:20:03 Je précise bien.
00:20:05 OK.
00:20:07 Je précise bien.
00:20:09 En grammes.
00:20:11 Et pourquoi est-ce qu'il dit ça ?
00:20:13 C'est parce que dans le gramme,
00:20:15 il dit que la masse d'un seul moule
00:20:17 soit la masse d'un seul moule
00:20:19 de la masse d'un seul moule.
00:20:21 La masse moelleure.
00:20:23 La masse moelleure, c'est la masse d'un seul moule.
00:20:25 Pour savoir ce que c'est,
00:20:27 on doit savoir la masse d'un seul moule.
00:20:29 On la multiplie.
00:20:31 La masse moelleure, c'est la masse d'un seul moule.
00:20:33 La masse moelleure, c'est la masse d'un seul moule.
00:20:35 La masse d'un seul moule,
00:20:37 c'est la masse moelleure.
00:20:39 OK ?
00:20:41 C'est ça.
00:20:43 Et si tu te préoccupes,
00:20:45 ce qui vient,
00:20:47 c'est la masse moelleure.
00:20:49 Le nombre de masses.
00:20:51 En grammes. Fais attention.
00:20:53 En grammes. D'accord ?
00:20:55 C'est ça.
00:20:57 J'espère que vous l'avez compris.
00:20:59 Ce n'est pas grand-chose.
00:21:01 Concentrez-vous un peu plus et vous le comprendrez.
00:21:03 Les isotopes.
00:21:05 Il faut savoir ce que sont les isotopes.
00:21:07 Je les ai appris au lycée.
00:21:09 Je les ai appris au lycée.
00:21:11 Les isotopes, c'est quoi ?
00:21:13 On va classer les éléments chimiques
00:21:15 à la hachette de quoi ?
00:21:17 A la hachette de Z.
00:21:19 A la hachette du numéro atomique.
00:21:21 Si je vais classer mes éléments chimiques
00:21:23 à la hachette du numéro atomique,
00:21:25 ça veut dire quoi ?
00:21:27 Imaginez
00:21:29 qu'on trouve un élément qui a le même nombre de Z
00:21:31 mais qui a un nombre différent.
00:21:33 Et puis,
00:21:35 le même nombre de protons
00:21:37 mais qui a un nombre différent.
00:21:39 Les neutrons ne sont pas différents.
00:21:41 Les protons sont en rose.
00:21:43 Les neutrons sont en vert.
00:21:45 Donc, on trouve le même nombre de protons mais qui a un nombre différent.
00:21:47 Il ne faut pas enlever les deux éléments.
00:21:49 On les appelle des isotopes.
00:21:51 On les appelle des isotopes.
00:21:53 D'accord ? Les isotopes, c'est quoi ?
00:21:55 C'est lorsqu'un des deux éléments chimiques
00:21:57 a le même Z.
00:21:59 Le même nombre de protons.
00:22:01 Mais il y a une différence
00:22:03 entre les deux éléments chimiques.
00:22:05 La différence est le nombre de neutrons.
00:22:07 L'idée est qu'il y a une différence
00:22:09 entre le nombre de neutrons
00:22:11 et la différence
00:22:13 au niveau du nombre de masse.
00:22:15 Parce que le nombre de masse
00:22:17 fait l'intérêt du nombre de neutrons.
00:22:19 Donc, on peut voir qu'il y a une différence.
00:22:21 Je vais donner des exemples
00:22:23 des isotopes de l'hydrogène et de l'hélium.
00:22:25 Pour l'hydrogène,
00:22:27 l'hydrogène normal
00:22:29 a du coup
00:22:31 un seul
00:22:33 proton, ou un seul zéro neutron.
00:22:35 Donc, le nombre Z =
00:22:37 le nombre de masse Z.
00:22:39 A = Z = 1.
00:22:41 Un isotope, c'est lorsqu'il colonne un neutron.
00:22:43 Un autre, deux théorèmes.
00:22:45 Il colonne deux et un.
00:22:47 Ils ont le même nombre Z,
00:22:49 mais un nombre A différent.
00:22:51 Un nombre N différent.
00:22:53 Quif, quif, tritium, c'est lorsque j'ai
00:22:55 deux neutrons.
00:22:57 Ce qui va me donner un nombre de masse
00:22:59 3.
00:23:01 D'accord ?
00:23:05 L'hélium, c'est
00:23:07 quasiment pareil.
00:23:09 Le même nombre de Z,
00:23:11 donc 2, 2, 2, 2, 2,
00:23:13 mais le même nombre de masse,
00:23:15 mais qu'on ne quiffe quif ou allège,
00:23:17 parce qu'ils ne sont pas le même nombre de N.
00:23:19 N = 1, N = 2,
00:23:21 N = 4. D'accord ?
00:23:23 Je passe, c'est simple.
00:23:25 Et puis, on a un dernier truc.
00:23:27 On a l'abondance de la différence
00:23:29 d'isotopes.
00:23:31 La masse moyenne
00:23:33 de l'isotope.
00:23:35 Il faut savoir que les isotopes
00:23:37 de la nature, en taille naturelle,
00:23:39 il y en a beaucoup
00:23:41 ou il y en a peu.
00:23:43 Il y a des isotopes qui sont
00:23:45 naturellement stables, il y en a beaucoup,
00:23:47 et il y en a peu.
00:23:49 L'isotope, par exemple, du fluorocarbon,
00:23:51 le carbone, il y en a beaucoup dans la nature,
00:23:53 c'est le carbone 12.
00:23:55 98% du carbone
00:23:57 est stable, oui, dans la nature, c'est du carbone 12.
00:23:59 1,1% est stable,
00:24:01 le carbone 13.
00:24:03 Une proportion plus faible,
00:24:05 c'est le carbone 14.
00:24:07 Vraiment, les isotopes sont très rares.
00:24:09 D'accord ?
00:24:11 Je vais te dire dans l'exemple,
00:24:13 dans l'exercice, qu'est-ce que la masse moyenne,
00:24:15 comment est-ce que tu peux calculer la masse moyenne ?
00:24:17 Qu'est-ce que je veux dire par la masse moyenne ?
00:24:19 C'est la masse moyenne de la masse
00:24:21 de l'isotope qui est en taille.
00:24:23 En l'occurrence, ici,
00:24:25 il me dit,
00:24:27 il me dit, tu as le carbone 12 et le carbone 13.
00:24:29 D'accord.
00:24:31 Il me dit,
00:24:33 qu'est-ce qu'il me dit ?
00:24:35 Il me dit, calcule la masse moyenne
00:24:37 la masse moyenne moyenne
00:24:39 de ce carbone.
00:24:41 En prenant en considération
00:24:43 12 et 13,
00:24:45 qu'est-ce qu'on fait ? On utilise cette loi.
00:24:47 Cette loi, qu'est-ce qu'elle dit ?
00:24:49 La masse moyenne de la masse de l'isotope,
00:24:51 c'est la somme de
00:24:53 x i fois m i.
00:24:55 m i, c'est la masse moellere
00:24:57 individuelle de mes isotopes.
00:24:59 Donc, la masse moellere de
00:25:01 le carbone 12,
00:25:03 et la masse moellere de le carbone 13.
00:25:05 Et x i, c'est quoi ?
00:25:07 x i, c'est le pourcentage
00:25:09 de l'abondance.
00:25:11 C'est quoi ? C'est l'abondance
00:25:13 naturelle de l'isotope.
00:25:15 Le pourcentage que je mets dans la nature.
00:25:17 D'accord.
00:25:19 Dans cette loi,
00:25:21 si on utilise m i plus x i plus m i,
00:25:23 il faut utiliser ces pourcentages
00:25:25 en 0,1.
00:25:27 Donc, si on a 98%,
00:25:29 on utilise 0,98.
00:25:31 Si on a 1,1,
00:25:33 on utilise 0,01.
00:25:35 D'accord ?
00:25:37 C'est parce que le pourcentage
00:25:39 de x i plus 1,
00:25:41 donc le pourcentage de x i,
00:25:43 ce n'est pas 100%,
00:25:45 mais 1.
00:25:47 Dans cette loi,
00:25:49 on peut utiliser un autre pourcentage.
00:25:51 On peut utiliser un autre pourcentage.
00:25:53 Dans cette loi,
00:25:55 m plus x i plus m i,
00:25:57 le pourcentage est égal à 100.
00:25:59 D'accord ?
00:26:01 Ce n'est pas le cas.
00:26:03 Je vais vous donner un exercice.
00:26:05 Tu prends
00:26:07 la masse moellere de mon carbone 12
00:26:09 et mon carbone 13.
00:26:11 Tu les multiplies
00:26:13 par le pourcentage
00:26:15 que tu leur as donné dans la nature.
00:26:17 Je te conseille d'utiliser la première loi.
00:26:19 C'est plus facile.
00:26:21 Je vais te faire les comptes.
00:26:23 Le pourcentage est 0,
00:26:25 tu multiplies par la masse moellere
00:26:27 de mon carbone 12
00:26:29 et tu enlèves
00:26:31 parce que la loi est une somme.
00:26:33 Tu enlèves la masse moellere de mon carbone 13
00:26:35 et tu multiplies par la fois
00:26:37 le pourcentage que tu leur as donné.
00:26:39 C'est 0, évidemment.
00:26:41 Tu as la masse moelle du carbone.
00:26:43 C'est pas grave.
00:26:45 Je vous ai fait le premier cours.
00:26:47 Atomistique, check.
00:26:49 Où allons-nous ?
00:26:51 On va
00:26:53 à la courté électronique des atomes.
00:26:55 La courte électronique des atomes.
00:26:57 Comme je te l'ai dit,
00:26:59 ce cours n'est pas grave.
00:27:01 Il n'y a pas grand-chose.
00:27:03 Mise à part du MA,
00:27:05 les notions de la masse moelle, etc.
00:27:07 Sinon, c'est une révision de la vie de l'université.
00:27:09 OK ?
00:27:11 Le vrai programme de la chimie
00:27:13 commence ici, dans la courte électronique.
00:27:15 Ici, c'est la notion de la masse moelle.
00:27:17 Les notions nouvelles.
00:27:19 D'accord ?
00:27:21 Allô ?
00:27:31 Oui.
00:27:33 Le discours est très léger.
00:27:37 Donc, on va être à l'accord.
00:27:39 Ça va.
00:27:41 Les connexions.
00:27:53 Léger problème technique.
00:28:03 On est revenu.
00:28:05 On a terminé le premier cours.
00:28:07 On a pris deux cours.
00:28:09 Le cours du cortège électronique.
00:28:11 Tout ce qui est configuration électronique.
00:28:13 On va maintenant retourner au périodique.
00:28:15 Ce n'est pas grand-chose.
00:28:17 Comment on va faire ?
00:28:19 Notre atome a un noyau électron.
00:28:21 Le noyau aura des réactions nucléaires,
00:28:23 des réactivités, etc.
00:28:25 L'électron va s'intéresser à lui plus tard
00:28:27 pour les liaisons chimiques.
00:28:29 D'accord ?
00:28:31 Mais on va s'intéresser à lui
00:28:33 pour les liaisons chimiques.
00:28:35 D'accord ?
00:28:37 Mais même du cas, on va s'intéresser à l'électron en particulier
00:28:39 pour la configuration électronique.
00:28:41 On a vu que les électrons se trouvent autour du noyau
00:28:43 en suivant des orbites.
00:28:45 Est-ce que les orbites, en réalité,
00:28:49 sont-elles circulaires, bien ordonnées ?
00:28:51 Non.
00:28:53 Donc, il nous faut des orbites
00:28:55 qui sachent qu'on va pouvoir configurer,
00:28:57 qui sachent qu'on va pouvoir ordonner
00:28:59 les couches et les sous-couches
00:29:01 des orbites, des électrons.
00:29:03 Alors,
00:29:05 la première chose qu'il faut savoir,
00:29:07 c'est qu'il y a un âme qui s'appelle Bohr.
00:29:09 Il vous donne trois postulats
00:29:11 pour pouvoir les utiliser
00:29:13 et pour pouvoir vous expliquer ce qu'ils sont.
00:29:15 Pour pouvoir vous expliquer le modèle de ces orbites.
00:29:17 La première postulat, je vais vous la dire.
00:29:19 Il vous dit que les orbites
00:29:21 où se trouvent mes électrons
00:29:23 sont circulaires et stables.
00:29:25 D'accord ?
00:29:27 Ils sont circulaires et ils sont stables.
00:29:29 Ils vont correspondre à des niveaux d'énergie
00:29:31 bien définis.
00:29:33 C'est à dire que chaque
00:29:35 orbite,
00:29:37 chaque orbital,
00:29:39 où il est circulaire et stable,
00:29:41 il doit y avoir des électrons,
00:29:43 il va correspondre à des niveaux
00:29:45 d'énergie
00:29:47 bien définis.
00:29:49 C'est à dire qu'ils sont bien ordonnés.
00:29:51 D'accord ?
00:29:53 Je vais vous dire que tous les électrons
00:29:55 qui se trouvent sur la même orbite possèdent la même énergie.
00:29:57 Donc, s'ils sont dans la même orbite,
00:29:59 ils ont la même énergie
00:30:01 que les électrons qui sont avec eux.
00:30:03 D'accord ?
00:30:05 C'est la première postulat.
00:30:07 La deuxième postulat, je vais vous la dire.
00:30:09 L'électron qui part
00:30:11 d'une autre orbite,
00:30:13 il doit
00:30:15 utiliser
00:30:17 de l'énergie.
00:30:19 Ou il va absorber,
00:30:21 ou il va émettre de l'énergie.
00:30:23 D'accord ?
00:30:25 Soit il va absorber, soit il va émettre de l'énergie.
00:30:27 Ok ?
00:30:29 Donc, lorsque tu vas passer
00:30:31 d'un niveau
00:30:33 d'énergie
00:30:35 "tada"
00:30:37 c'est à dire, un niveau d'énergie "tada"
00:30:39 c'est à dire une orbite
00:30:41 qui est éloignée du noyau
00:30:43 de l'atome. Pour que tu te retournes
00:30:45 vers l'orbite
00:30:47 le plus proche de l'atome, tu dois émettre de l'énergie.
00:30:49 Pourquoi ?
00:30:51 Parce que les niveaux d'énergie sont bien définis
00:30:53 entre les orbites. L'orbite qui a
00:30:55 l'énergie la plus faible,
00:30:57 c'est l'orbite la plus proche du noyau.
00:30:59 Et plus on va
00:31:01 descendre dans les orbites,
00:31:03 plus l'énergie va augmenter.
00:31:05 D'accord ?
00:31:07 Pour aller d'une orbite éloignée
00:31:09 à une orbite proche,
00:31:11 je dois émettre de l'énergie.
00:31:13 Et pour aller
00:31:15 d'une orbite faible en énergie
00:31:17 par exemple, vers une orbite
00:31:19 plus gourmande en énergie,
00:31:21 qui a plus d'énergie, je dois absorber.
00:31:23 Je dois absorber
00:31:25 de l'énergie.
00:31:27 D'accord ?
00:31:29 Donc ça c'est le cas.
00:31:31 C'est deux postules.
00:31:33 Un troisième, c'est le
00:31:35 moment cinétique de l'électron.
00:31:37 Il y a
00:31:39 le moment cinétique
00:31:41 et le mouvement de l'électron.
00:31:43 Comment est-ce qu'on peut le quantifier ?
00:31:45 Je vais vous montrer ce qui est possible.
00:31:47 Je ne vais pas utiliser tout ce temps pour l'exercice,
00:31:49 mais je vais vous montrer.
00:31:51 Mvr = nH/2π
00:31:55 Mv, donc masse
00:31:57 fois la vitesse fois le rayon.
00:31:59 Donc masse de l'électron fois la vitesse de l'électron
00:32:01 fois le rayon
00:32:03 qui va, le rayon qui est en orbite,
00:32:05 est égal à quoi ?
00:32:07 Est égal à n.
00:32:09 n est le nombre
00:32:11 quantique
00:32:13 principal.
00:32:15 n fois la constante de Planck
00:32:17 à la 2π.
00:32:19 Je n'ai pas encore vu un exercice
00:32:21 qui s'utilise pour cela, mais
00:32:23 je vais vous montrer.
00:32:25 Je vais vous montrer ce qui est possible
00:32:27 avec les trois postules.
00:32:29 Donc,
00:32:31 après les trois postules,
00:32:33 nous avons
00:32:35 ce n,
00:32:37 c'est un nombre quantique.
00:32:39 Et ce n
00:32:41 on va l'utiliser
00:32:43 pour localiser
00:32:45 l'électron.
00:32:47 Parce que l'électron
00:32:49 en lui-même, on ne peut pas
00:32:51 savoir avec certitude où il est.
00:32:53 Il se déplace à une grande vitesse et il est toujours
00:32:55 en mouvement.
00:32:57 Donc, qu'est-ce que nous pouvons dire ?
00:32:59 Nous ne savons pas où vient l'électron, combien il est en orbite,
00:33:01 combien il y a de couches, de sous-couches,
00:33:03 où il vient, etc.
00:33:05 L'état de l'électron, le mouvement de l'électron,
00:33:07 comment nous le savons-nous ? Nous savons qu'on va réussir
00:33:09 à décrire cette phase, énergie,
00:33:11 mouvement, forme de l'orbite,
00:33:13 grâce à des nombres quantiques.
00:33:15 D'accord ? Grâce aux nombres quantiques.
00:33:19 Donc, nous allons commencer
00:33:21 par les nombres quantiques principaux.
00:33:23 Le n, d'ailleurs,
00:33:25 que nous avons vu avant.
00:33:27 Ce nombre quantique n, il va quantifier quoi ?
00:33:29 Qu'est-ce qui le remet ?
00:33:31 Qu'est-ce que le nombre quantique le remet ?
00:33:33 Il remet le nombre
00:33:35 de quoi ?
00:33:37 Le nombre d'orbital.
00:33:39 Donc, ici,
00:33:41 j'ai un orbital, j'ai une couche.
00:33:43 Une couche.
00:33:45 Pardon, ce n'est pas le nombre d'orbital,
00:33:47 c'est le nombre de couches.
00:33:49 Orbital, c'est autre chose.
00:33:51 Donc, on dit une couche.
00:33:53 n = 1.
00:33:55 Une deuxième couche.
00:33:57 n = 2. C'est la couche numéro 2.
00:33:59 Troisième couche.
00:34:01 La couche 3. n = 3.
00:34:03 Quatrième couche. n = 4, etc.
00:34:05 Donc, on va dessiner
00:34:07 le nombre de couches.
00:34:09 Ok ?
00:34:11 Et quand il va... Et, comme je vous l'ai dit,
00:34:13 chaque couche a un niveau d'énergie.
00:34:15 Maintenant, je postule à toi.
00:34:17 D'abord, chaque couche a des niveaux d'énergie.
00:34:19 Par conséquent, mon nombre n,
00:34:21 non seulement, il va quantifier
00:34:23 le nombre de couches, mais il va quantifier
00:34:25 le niveau d'énergie
00:34:27 de l'électron.
00:34:29 D'accord ?
00:34:31 Donc, comme je vous l'ai dit,
00:34:33 lorsque n = 1,
00:34:35 c'est la première couche, et c'est la couche
00:34:37 où il y a l'énergie de se rappeler beaucoup.
00:34:39 C'est là où l'énergie est la plus basse.
00:34:41 Comme je l'ai dit à toi,
00:34:43 ici.
00:34:45 D'accord ?
00:34:47 Plus tu vas dans les couches,
00:34:49 plus l'énergie va augmenter.
00:34:51 Le niveau d'énergie de l'électron
00:34:53 va augmenter. D'accord ?
00:34:55 Ça, c'est le nombre quantique
00:34:57 principal, n.
00:34:59 Donc, maintenant, on va voir le nombre quantique
00:35:01 secondaire, l, ou la azimutale.
00:35:03 Donc, on a vu
00:35:05 qu'il y a quatre membres quantiques.
00:35:07 n, n, e, n,
00:35:09 l, m et s.
00:35:11 D'accord ? Maintenant, je vous le
00:35:13 nombre quantique secondaire. C'est le nombre quantique qui va désigner quoi ?
00:35:15 Il va montrer
00:35:17 les sous-couches de la couche.
00:35:19 Alors, on a vu, là,
00:35:21 le noyau
00:35:23 a des électrons qui
00:35:25 tournent autour de lui
00:35:27 des couches, donc des niveaux
00:35:29 d'énergie. Donc, cette couche
00:35:31 est très proche,
00:35:33 c'est un peu loin, n = 2, etc.
00:35:35 Donc, c'est des couches.
00:35:37 Imaginons, dans cette couche,
00:35:39 je vais trouver des sous-couches.
00:35:41 C'est-à-dire,
00:35:43 imaginons, je vais vous donner une analogie
00:35:45 pour que vous compreniez.
00:35:47 Imaginons, le nombre
00:35:49 de couches de la couche,
00:35:51 c'est quoi ?
00:35:53 C'est les étages de la couche.
00:35:55 On va sur l'étage.
00:35:57 On va sur l'étage, on va dire n = 3.
00:35:59 L'étage 3.
00:36:01 Quelle pièce est-elle ?
00:36:03 La pièce qui va me d'entrer,
00:36:05 les chambres, les salles de bain, etc.,
00:36:07 ce sont les sous-couches.
00:36:09 Les sous-couches, c'est du coup
00:36:11 les pièces, c'est-à-dire les étages.
00:36:13 Je vais vous faire comprendre.
00:36:15 Mon nombre quantique secondaire L
00:36:19 va me désigner mes sous-couches.
00:36:21 OK.
00:36:23 Il va me désigner, par la même occasion,
00:36:25 la forme de l'orbital
00:36:27 et du nuage électronique.
00:36:29 D'accord ?
00:36:31 La forme de l'orbital
00:36:33 et du nuage électronique.
00:36:35 Du coup, chaque couche,
00:36:37 chaque niveau d'énergie, a des sous-couches.
00:36:39 Les sous-couches ont des formes,
00:36:41 mais pas des garrisons circulaires
00:36:43 comme on voit.
00:36:45 On a d'autres formes.
00:36:47 OK ?
00:36:49 On a par exemple cette forme.
00:36:51 Je vais vous la montrer.
00:36:53 C'est une autre forme.
00:36:55 Donc, plus le nombre de couches augmente,
00:36:57 plus les sous-couches que nous créons
00:36:59 auront des formes complexes.
00:37:01 Parce que l'électron
00:37:03 qui va bouger autour
00:37:05 de mon nuage,
00:37:07 je ne sais pas qui fait ce mouvement-là.
00:37:09 Je ne sais pas qui compte sous forme circulaire.
00:37:11 Il va bouger n'importe comment.
00:37:13 Il va bouger dans des formes très complexes.
00:37:15 Et ces formes-là,
00:37:17 les formes de l'orbital,
00:37:19 l'orbital, c'est quoi ?
00:37:21 C'est le volume où on peut trouver l'électron.
00:37:23 Parce que l'électron
00:37:25 se déplace à une grande vitesse.
00:37:27 Il se déplace beaucoup.
00:37:29 Je ne suis pas sûr
00:37:31 à 100% que dans cette seconde, il se trouve.
00:37:33 Mais je veux dire,
00:37:35 on va prendre un volume, on va prendre un volume.
00:37:37 Ce volume,
00:37:39 je suis sûr
00:37:41 à 90% qu'on va trouver l'électron.
00:37:43 C'est-à-dire que ce volume-là,
00:37:45 ce volume-là,
00:37:47 qui est le nuage de l'orbital,
00:37:49 je suis sûr
00:37:51 qu'on va trouver l'électron.
00:37:53 À 90%. OK ?
00:37:55 Parce que c'est ce volume-là
00:37:57 qui se déplace.
00:37:59 C'est ce volume-là qui se déplace.
00:38:01 Donc, logiquement, à 90% de chance,
00:38:03 on va trouver l'électron.
00:38:05 Donc, mon nombre quantique
00:38:07 secondaire, on va dire,
00:38:09 il va représenter le nombre de sous-couches.
00:38:11 Et la dernière,
00:38:13 il va représenter la forme
00:38:15 de l'orbital, le nuage électronique.
00:38:17 OK.
00:38:19 Niveau mathématique, il faut savoir
00:38:21 que le "L" peut prendre
00:38:23 quelle valeur ?
00:38:25 Par rapport à "n". Parce que,
00:38:27 il doit, il est conditionné,
00:38:29 le nombre quantique secondaire,
00:38:31 il est conditionné, ou charot,
00:38:33 par le "n", le nombre quantique
00:38:35 principal. C'est-à-dire que,
00:38:37 quand "n" est égal à 1,
00:38:39 il faut savoir, donc, ce que c'est que
00:38:41 le charot. C'est que le "L"
00:38:43 peut prendre des valeurs
00:38:45 du 0 au n-1.
00:38:47 Du 0 au n-1.
00:38:49 Oups.
00:38:51 Du 0 au n-1.
00:38:53 D'accord ?
00:38:55 Simplement,
00:38:57 le "n" est égal à 1.
00:38:59 Quelle valeur peut prendre le "L" ?
00:39:03 Mon nombre quantique
00:39:05 secondaire ne peut prendre qu'une seule valeur.
00:39:07 Il y a "L" est égal à 0.
00:39:09 OK.
00:39:11 "L" est égal à 0.
00:39:13 Le "n" est égal à 2. Combien de
00:39:15 possibilités pour le petit "L",
00:39:17 combien de sous-couches,
00:39:19 les sous-couches "S" dans les tâches
00:39:21 que j'ai ? J'ai "L" est égal à 0
00:39:23 et "L" est égal à 1.
00:39:25 Parce qu'il faut que "L" soit pris
00:39:27 au n-1. Il ne doit pas être pris au "n".
00:39:29 Si "L" est égal à 3,
00:39:31 "L" est pris au 2.
00:39:33 Si "L" est égal à 2, "L" est pris au 1.
00:39:35 Etc. Etc.
00:39:37 D'accord ?
00:39:39 D'accord. Et il faut savoir pourquoi.
00:39:41 Lorsque "L" est égal à 0,
00:39:43 ceci signifie que la sous-couche "S"
00:39:45 est la sous-couche "S".
00:39:47 La sous-couche "S".
00:39:49 D'accord ?
00:39:51 "L" est égal à 1,
00:39:53 c'est la sous-couche "P".
00:39:55 2, c'est la sous-couche "D".
00:39:57 3, c'est la sous-couche "F".
00:39:59 D'accord ? Il ne faut pas
00:40:01 les utiliser. C'est très important.
00:40:03 Il y a une technique "SPDF".
00:40:05 On voit le PDF, puis le PDF, puis le "S".
00:40:07 Voilà, c'est le PDF, "SPDF".
00:40:09 Il ne faut pas les utiliser.
00:40:11 Je vais vous expliquer pourquoi
00:40:13 les sous-couches "T" ont des formes vraiment bizarres.
00:40:15 Les sous-couches "T" ont des formes
00:40:17 qui ne sont pas seulement sphériques.
00:40:19 Il y a une seule sous-couche qui est sphérique.
00:40:21 C'est la toute première.
00:40:23 La sous-couche "S",
00:40:25 c'est-à-dire la sous-couche "1S",
00:40:27 l'orbital "1S",
00:40:29 est sphérique.
00:40:31 C'est la seule icône sphérique.
00:40:33 Les autres ont des formes
00:40:35 bien angulaires,
00:40:37 des formes beaucoup plus complexes,
00:40:39 comme celle-ci.
00:40:41 C'est une forme bien plus complexe.
00:40:43 C'est-à-dire qu'elle peut se déplacer
00:40:45 dans ce volume.
00:40:47 Chaque sous-couche a une forme.
00:40:51 C'est ce que vous savez.
00:40:53 La sous-couche "P", la sous-couche "D",
00:40:55 "F" et "S" ont des formes différentes.
00:40:57 La sous-couche "S" a une forme sphérique.
00:40:59 C'était pour mon nombre quantique secondaire.
00:41:03 Nous allons voir le nombre quantique magnétique "M".
00:41:05 Quand je vois
00:41:09 l'électron qui se déplace sur le noyau,
00:41:11 je peux faire quoi ?
00:41:13 Je peux classer
00:41:15 à la hausse des couches et des sous-couches
00:41:17 les tâches ou les pièces
00:41:19 qui sont les tâches.
00:41:21 Il faut savoir
00:41:25 quelque chose.
00:41:27 Ce volume, cet orbital,
00:41:29 c'est un volume.
00:41:31 Il doit faire des électrons.
00:41:33 La sous-couche "D" va me donner un orbital.
00:41:37 La forme de cet orbital.
00:41:39 C'est ce que l'orbital a.
00:41:41 Il ne peut pas avoir plusieurs orientations.
00:41:43 Imaginons qu'il y a cette forme.
00:41:45 Nous allons la dire à l'horizontale.
00:41:47 Nous allons la dire à la verticale.
00:41:49 Si l'électron
00:41:51 va vers l'horizontale, il va faire cette forme
00:41:53 à l'horizontale, il va faire
00:41:55 ceci à la verticale, il va faire
00:41:57 ceci de manière sagitaire.
00:41:59 Il y a plusieurs
00:42:01 orientations qui sont possibles.
00:42:03 Lorsque, ça dépend
00:42:05 évidemment de la forme de l'orbital.
00:42:07 L'orbital peut avoir
00:42:09 plusieurs orientations.
00:42:11 Je connais ce qu'il y a des orientations.
00:42:13 C'est mon nombre quantique magnétique "m".
00:42:15 Donc, le nombre "m"
00:42:17 quantique "m"
00:42:19 va préciser l'orientation de l'orbital.
00:42:21 À la hausse de l'espace,
00:42:23 à la hausse de mes trois axes,
00:42:25 mes axes "x", "y" et "z".
00:42:27 Et à la hausse de ma sous-couche,
00:42:29 j'aurai plusieurs
00:42:31 variantes.
00:42:33 Imaginons que je prends ma sous-couche "P".
00:42:35 Ma sous-couche "P" a cette forme.
00:42:37 Maintenant, cette forme,
00:42:39 je peux l'orienter à la hausse de "Px".
00:42:41 Donc, à la hausse de l'axe "x",
00:42:43 il y a "Px". À la hausse de "y",
00:42:45 il y a "Py". À la hausse de "z",
00:42:47 il y a "Pz". Donc, je peux
00:42:49 orienter l'orbital
00:42:51 grâce au nombre magnétique.
00:42:55 Ce nombre magnétique,
00:42:57 les valeurs qu'il peut prendre,
00:42:59 ce n'est rien.
00:43:01 Je ne sais pas ce que c'est.
00:43:03 Quantique secondaire "l".
00:43:05 Je nomme les valeurs qu'il peut prendre.
00:43:07 "m" doit être un
00:43:09 maximum ou un minimum
00:43:11 ou un minimum,
00:43:13 moins "l" et plus "l".
00:43:15 Je reprends
00:43:17 l'exemple de ma sous-couche
00:43:19 "P".
00:43:21 Ma sous-couche "P",
00:43:23 c'est lorsque "l" est égale à 1.
00:43:25 Lorsque "l" est égale à 1, c'est ma sous-couche "P".
00:43:27 Combien d'orientations je peux avoir ?
00:43:29 "m" doit être entre moins "l" ou "l".
00:43:31 Je peux avoir moins 1,
00:43:33 moins 0,
00:43:35 et moins 1.
00:43:37 Donc, moins 1, 0 et 1,
00:43:39 ça fait trois orientations possibles.
00:43:41 "Aïeoullah", c'est ma sous-couche "P".
00:43:43 Je peux avoir "Px", "Py" et "Pz".
00:43:45 Trois orientations possibles dans l'espace.
00:43:47 D'accord ?
00:43:49 Ensuite,
00:43:51 je peux
00:43:53 représenter
00:43:55 mes orientations
00:43:57 dans l'espace.
00:43:59 Mes orientations possibles à deux mots
00:44:01 grâce à des cases quantiques.
00:44:03 Ici, j'ai représenté
00:44:05 ma sous-couche "P"
00:44:07 avec, du coup,
00:44:09 "m" est égale à moins 1, c'est "Px".
00:44:11 "m" est égale à 0, c'est "Py".
00:44:13 "m" est égale à 1, c'est "Pz".
00:44:15 Donc, trois orientations possibles.
00:44:17 Trois cases quantiques possibles.
00:44:19 D'accord ?
00:44:21 Trois cases quantiques possibles.
00:44:23 Trois cases,
00:44:25 parce que les deux mots sont
00:44:27 quantiques possibles. Trois cases,
00:44:29 parce que l'électron est réellement.
00:44:31 L'idée, c'est que je prends "l" est égale à 2,
00:44:33 la sous-couche "D". J'aurai cinq orientations
00:44:35 possibles, parce que "2",
00:44:37 donc mon "m" va prendre les valeurs entre
00:44:39 -2 et 2. Donc -2, -1,
00:44:41 0, 1 et 2.
00:44:43 Donc, j'ai cinq orientations possibles.
00:44:45 Cinq orientations,
00:44:47 sachant que ma sous-couche,
00:44:49 "D",
00:44:51 parce que "l" est égale à 2, il y a encore la sous-couche "D".
00:44:53 Ma sous-couche "D" a cette forme.
00:44:55 Cette forme, tu peux l'orienter
00:44:57 de cinq manières différentes dans l'espace.
00:44:59 Je vais t'expliquer ce que je veux dire dans le schéma,
00:45:01 parce que ça ne va pas. Tu dois savoir que
00:45:03 le principe, c'est le
00:45:05 quantique magnétique "m".
00:45:07 D'accord ?
00:45:09 D'accord.
00:45:11 Alors,
00:45:13 une règle importante,
00:45:15 c'est que le nombre d'orbital par sous-couche
00:45:17 est égale à 2m+1.
00:45:19 Tu dois savoir
00:45:21 ce que ça signifie,
00:45:23 ce que je peux avoir
00:45:25 par sous-couche.
00:45:27 Ce que je peux avoir par sous-couche,
00:45:29 c'est la possibilité
00:45:31 de la valeur
00:45:33 qui va se produire dans l'électron.
00:45:35 J'ai une sous-couche.
00:45:37 Ma sous-couche "P", j'ai trois possibilités.
00:45:39 Pourquoi ?
00:45:41 Si on applique cette règle,
00:45:43 2m+1,
00:45:45 ça va donner le nombre d'orbital
00:45:47 par sous-couche.
00:45:49 Donc, ma sous-couche "P",
00:45:51 c'est P=1.
00:45:53 Donc, 2*1, ça donne 2.
00:45:55 2+1, ça me donne 3.
00:45:57 3, c'est le nombre de possibilités
00:45:59 de la taille de Px, Py et Pz.
00:46:01 D'accord ?
00:46:03 Il y a des orbitales
00:46:05 qui sont possibles pour ma sous-couche "P".
00:46:07 Il y a des orientations
00:46:09 qui vont nous guider dans l'espace.
00:46:11 D'accord ?
00:46:13 J'aime, j'aime.
00:46:15 Pour L=2, etc.
00:46:17 Bon, je vais arrêter là.
00:46:19 Je vais arrêter.
00:46:21 Il me reste le dernier nombre quantique.
00:46:23 C'est simple.
00:46:25 Le nombre quantique "S",
00:46:27 c'est le "speed" à l'électron.
00:46:29 Le "speed" à l'électron va définir quoi ?
00:46:31 Je vous le fais voir.
00:46:33 Il va définir le sens de l'orientation
00:46:35 de la direction magnétique.
00:46:37 La direction magnétique est créée
00:46:39 par la rotation de l'électron.
00:46:41 Si l'électron arrive dans ce sens,
00:46:43 ma direction magnétique va aller dans ce sens.
00:46:45 Je vais voir si je peux le faire.
00:46:47 Du coup,
00:46:49 je vais dire que le spin
00:46:51 t'a une icône, par exemple,
00:46:53 +1/2.
00:46:55 Là, c'est le sens contraire.
00:46:57 Le champ magnétique est dans ce sens contraire.
00:46:59 Du coup, le spin est une icône négative
00:47:01 de -1/2.
00:47:03 Par convention, "diamond" s'établit au 1/2.
00:47:05 +1/2 -1/2, ce sont les deux seules valeurs
00:47:07 les "sahah" pour le spin.
00:47:09 On a les deux sens de rotation possibles.
00:47:11 L'électron y a "dolakak" et "adolakak".
00:47:13 Par conséquent, on a les deux seules valeurs
00:47:15 de spin qui sont autorisées.
00:47:17 +1/2 et -1/2.
00:47:19 C'est ce que je viens de dire.
00:47:21 Donc là, c'est un schéma
00:47:25 qui va se récapituler après.
00:47:27 On a dit que le "n" est le nombre quantique
00:47:29 principal qui va nous donner
00:47:31 la couche,
00:47:33 donc le niveau d'énergie,
00:47:35 la distance d'une noyauté.
00:47:37 Et on a le "l", qui est la forme d'un noyau électronique.
00:47:39 Regarde, ça c'est une forme.
00:47:41 C'est une forme en orbital.
00:47:43 Ensuite, on a dit que le "m",
00:47:45 le magnétique, va nous donner
00:47:47 l'orientation de la forme.
00:47:49 Est-ce qu'elle est orientée à l'axe "z" ?
00:47:51 Comment est-ce qu'elle est orientée ?
00:47:53 Par rapport à l'axe "x",
00:47:55 à l'axe "y",
00:47:57 à l'axe "z".
00:47:59 Ensuite, on a dit le spin.
00:48:01 Le spin va nous donner le sens de l'orientation.
00:48:03 Il y a +1/2 et -1/2.
00:48:05 Soit l'un, soit l'autre.
00:48:07 On a un autre exemple.
00:48:09 Un exemple, parce que
00:48:11 on a un électron qui est en cible.
00:48:13 La couche n=2.
00:48:15 Ok, n=2.
00:48:17 On a dit que ça représentait
00:48:19 l'état quantique d'un électron.
00:48:21 Je dois représenter
00:48:23 l'état quantique d'un électron.
00:48:25 Il se trouve qu'il y a une couche
00:48:27 n=2.
00:48:29 N=2, du coup,
00:48:33 soit
00:48:35 l=0,
00:48:37 soit l=1.
00:48:39 On a dit l, alors on
00:48:41 le représente par un n.
00:48:43 L prend les valeurs
00:48:45 de 0 jusqu'à n-1.
00:48:47 Il se trouve qu'il est dans la valeur
00:48:49 qui est avant l.
00:48:51 J'ai deux sous-couches.
00:48:53 Dans la couche n=2,
00:48:55 j'ai deux sous-couches.
00:48:57 Une sous-couche s=0 et une sous-couche p=1.
00:49:01 On va prendre la sous-couche s^2.
00:49:03 Elle n'a qu'une seule
00:49:05 orientation possible. Elle est sphérique.
00:49:07 Elle ne peut pas être orientée
00:49:09 autrement que l'espace.
00:49:11 Quitte qu'on a un ballon,
00:49:13 ça restera toujours la même forme.
00:49:15 Voilà, parce que c'est une sphère.
00:49:17 On a dit m=0.
00:49:19 C'est une seule
00:49:21 case quantique et je peux
00:49:23 avoir deux états quantiques.
00:49:25 Parce que je peux avoir
00:49:27 l'électron qui a un spin positif
00:49:29 ou l'électron qui a un spin négatif.
00:49:31 J'ai une seule case quantique.
00:49:33 Parce que j'ai
00:49:35 ma sous-couche s qui a une seule
00:49:37 orientation possible.
00:49:39 Je vais choisir un état quantique
00:49:41 pour l'électron.
00:49:43 Je peux avoir +1/2
00:49:45 ou -1/2.
00:49:47 Je mets une flèche pour +1/2.
00:49:49 Je mets une flèche pour -1/2.
00:49:51 La représentation quantique,
00:49:57 tu vas représenter
00:49:59 ta sous-couche sous forme
00:50:01 de case quantique.
00:50:03 Ta sous-couche avec les orientations
00:50:05 de l'm avec les cases quantiques.
00:50:07 Tu vas représenter les électrons avec des flèches.
00:50:09 Les flèches, si je les mets en haut,
00:50:11 ce sera spin +1/2.
00:50:13 Si je les mets en bas, ce sera spin -1/2.
00:50:15 D'accord ?
00:50:17 Je vais prendre l'autre exemple.
00:50:19 C'était la sous-couche s^2.
00:50:21 Là, on a la sous-couche p.
00:50:23 Elle est égale à 1.
00:50:25 J'ai trois orientations possibles.
00:50:27 Parce que l'm peut prendre la valeur de -1,
00:50:29 de 0 et de 1.
00:50:31 La sous-couche p a trois orientations possibles.
00:50:33 px, py, pz.
00:50:35 Donc, combien de cases quantiques
00:50:37 je vais avoir ?
00:50:39 Je vais en avoir trois.
00:50:41 Trois cases quantiques.
00:50:43 Une, deux et trois.
00:50:45 Qu'est-ce que je vois sur la scène ?
00:50:47 Qu'est-ce que je vois ?
00:50:49 C'est ma sous-couche p.
00:50:51 La case c'est l'orientation de ma sous-couche p.
00:50:53 C'est l'orientation de px.
00:50:55 C'est py.
00:50:57 C'est pz.
00:50:59 Ensuite, j'ai combien
00:51:01 d'états quantiques,
00:51:03 combien d'électrons je peux avoir ?
00:51:05 Je peux avoir
00:51:07 trois fois deux, six états quantiques.
00:51:09 Pourquoi ? Parce que chaque orientation,
00:51:11 je peux lui donner un spin.
00:51:13 Il y a positif, il y a négatif.
00:51:15 Donc, m=-1, spin positif, spin négatif.
00:51:17 Je mets flèche, mille-fort, flèche, mille-terte.
00:51:19 M=0, spin positif, spin négatif.
00:51:21 Je mets flèche, mille-fort, flèche, mille-terte.
00:51:23 M=1, spin positif, spin négatif.
00:51:25 Je mets flèche, mille-fort, flèche, mille-terte.
00:51:27 Donc, j'ai six états quantiques.
00:51:29 Et qu'est-ce que je vais faire d'autre ?
00:51:31 Parce que regardez, c'est une seule couche.
00:51:33 Ça, c'est la sous-couche S.
00:51:35 Et regardez, c'est la sous-couche P.
00:51:37 Ce que je vais faire d'autre,
00:51:39 ils vont me composer.
00:51:41 Ma couche n=2.
00:51:43 Donc, lorsqu'un électron se trouve
00:51:45 sur la couche n=2,
00:51:47 combien de possibilités je peux avoir ?
00:51:49 Combien d'états quantiques je peux avoir ?
00:51:51 Je peux en avoir en tout huit.
00:51:53 Soit il connaît la sous-couche S.
00:51:55 Soit il connaît la sous-couche S
00:51:57 ou il connaît la spin positif.
00:51:59 Soit il connaît la sous-couche S
00:52:01 et la spin négative.
00:52:03 Soit il connaît la sous-couche P
00:52:05 avec une orientation Px,
00:52:07 soit il connaît la sous-couche P
00:52:09 mais avec une orientation Py.
00:52:11 Donc, il connaît la positif et la négative.
00:52:13 Il connaît la Pz,
00:52:15 la positive et la négative.
00:52:17 Donc, j'ai huit états possibles.
00:52:19 Donc, huit possibilités pour mon électron.
00:52:21 Il y a au-delà de la couche n=2.
00:52:23 Donc, si j'ai un électron qui est au-delà de la couche n=2,
00:52:25 j'espère que vous avez compris.
00:52:27 Les nombres quantiques à deux mois,
00:52:29 ils me servent pour quoi ?
00:52:31 Pour pouvoir identifier
00:52:33 où est l'électron.
00:52:35 Il peut être où ?
00:52:37 Il a huit états possibles.
00:52:39 Il peut être à huit endroits,
00:52:41 à huit possibilités.
00:52:43 Donc, on a dit n=2.
00:52:45 Donc, j'espère que j'ai été clair.
00:52:47 Juste après, j'ai un autre exemple.
00:52:49 Avec la fonction d'entendre à des serveurs.
00:52:51 C'est une fonction
00:52:53 qui est purement mathématique.
00:52:55 Les gens regardent les maths, mais en fait,
00:52:57 ils ne savent pas les raisons.
00:52:59 Ils ne se dirigent pas vers les triples intégrales.
00:53:03 Donc, P=Triple intégrale,
00:53:05 c'est-à-dire, T^2*T^2*T^2*T^2*
00:53:07 fois cette fonction.
00:53:09 La fonction, donc.
00:53:11 La fonction à dire.
00:53:13 C'est une fonction mathématique.
00:53:15 On l'a écrite, du coup.
00:53:17 Psi.
00:53:19 Donc, triple intégrale,
00:53:21 Psi^2, dérivé par rapport à
00:53:23 à... où est-ce que je me trouve ?
00:53:25 à Tau.
00:53:27 OK ?
00:53:29 C'est ce que tu as à savoir
00:53:31 quand tu as trouvé ce qu'il y a là-bas.
00:53:33 Mais tu ne vois pas si tu as fait ça,
00:53:35 donc, ne t'en fais pas.
00:53:37 Sinon, pourquoi avons-nous
00:53:39 prévu la fonction d'entendre ?
00:53:41 Parce que c'est une autre chose.
00:53:43 La fonction d'entendre,
00:53:45 elle est définie par les trois premiers
00:53:47 quantiques, n, l et m.
00:53:49 Du coup,
00:53:51 on peut entendre un orbital,
00:53:53 un orbital spécifique, un orbital
00:53:55 3s, par exemple.
00:53:57 L'orbital est arrivé dans la couche
00:53:59 numéro 3, et c'est l'orbital
00:54:01 à la sous-couche s.
00:54:03 OK. Combien de possibilités
00:54:05 j'ai ?
00:54:07 Alors, tu vas faire quoi ? Tu vas prendre
00:54:09 ton Psi, tu vas mettre
00:54:11 plus n, tu vas lui mettre 3, parce que c'est 3s,
00:54:13 plus le chiffre
00:54:15 à l, tu vas lui mettre 0, parce que la sous-couche
00:54:17 s, c'est 0, et ensuite, pour le m,
00:54:19 il y a une seule possibilité,
00:54:21 parce que la sous-couche
00:54:23 s, pour l'envoler, a une seule
00:54:25 orientation possible.
00:54:27 Parce que le m, il prend
00:54:29 les valeurs mêles, -l
00:54:31 et +l.
00:54:33 Et vu que s,
00:54:35 c'est l=0.
00:54:37 Donc, m, logiquement, il est égal
00:54:39 à 0. D'accord ?
00:54:41 Je prends un autre exemple. L'orbital
00:54:43 2P. Ah, 2P, c'est autre chose.
00:54:45 2P, bon, déjà, je sais que c'est
00:54:47 ma couche
00:54:49 2. Donc, je vais mettre
00:54:51 ici 2. Ensuite,
00:54:53 P, la sous-couche P,
00:54:55 la sous-couche P, c'est quoi ?
00:54:57 La sous-couche P, c'est logiquement
00:54:59 l=1.
00:55:01 Donc, je vais mettre 1.
00:55:03 Ensuite, le m.
00:55:05 Le m, j'ai trois possibilités.
00:55:07 Et potelèque. Px,
00:55:09 Py et Pz. Donc, il y a trois possibilités.
00:55:11 Du coup, ça va me donner
00:55:13 y-1,
00:55:15 y-0, y-1.
00:55:17 Donc, j'ai trois
00:55:19 fonctions d'ondes possibles.
00:55:21 C'est pas grave.
00:55:23 Ça, c'est une vidéo.
00:55:25 Bon, c'est pas si intéressant que ça. Bon, ça vous
00:55:27 aide à visualiser à peu près ce qu'il fait dans l'électron
00:55:29 dans le noyau qui fait qu'il fait du coup
00:55:31 la forme de mon nuage électronique. Mais bon,
00:55:33 je vais voir comment ça se fait.
00:55:35 En tout cas, on va avancer.
00:55:37 Donc, on va faire la deuxième partie.
00:55:39 Cortège électronique.
00:55:41 Donc, je vérifie.
00:55:43 Ok, MESAFD_SCORE.
00:55:45 Donc, y enregistré.
00:55:47 Ok, super.
00:55:49 Donc, dans le haut, la deuxième partie,
00:55:51 c'est à l'eau. Cortège électronique
00:55:53 des atomes.
00:55:55 Donc, on avait vu les nombres quantiques.
00:55:57 Bon, les gens, on a vu les nombres quantiques.
00:55:59 Je fais même bien comme il faut.
00:56:01 Alors, oups, je delte.
00:56:03 Alors, on a vu les nombres quantiques, les gens.
00:56:07 On a vu du coup les nombres quantiques.
00:56:09 On a vu du coup le N, le N, le N et le S.
00:56:13 Donc, là, je vais me tarder.
00:56:15 Vu que maintenant, je sais
00:56:17 comment je peux repérer des électrons.
00:56:19 Je peux
00:56:21 déjouer une configuration électronique
00:56:23 de mes atomes.
00:56:25 C'est-à-dire, j'ai un atome.
00:56:27 J'ai tel nombre d'électrons.
00:56:29 Je me pose la question
00:56:31 comment les électrons se sont mis
00:56:33 autour du noyau.
00:56:35 Comment ils sont mis ?
00:56:37 Comment ils sont mis ?
00:56:39 Où ils sont allés ? Etc.
00:56:41 Donc, ce que je vais faire, c'est
00:56:43 la configuration électronique.
00:56:45 Cette configuration électronique,
00:56:47 elle est régie par des règles.
00:56:49 Il y a trois règles.
00:56:51 Kleschkowski,
00:56:53 alhamdoulilah, j'ai réussi à prononcer son nom,
00:56:55 la règle de Pauli
00:56:57 et la règle de Hint.
00:56:59 Enfin, le principe d'expulsion de Pauli
00:57:01 et la règle de Hint.
00:57:03 Ces trois règles, elles me permettent
00:57:05 de déjouer une configuration électronique.
00:57:07 C'est-à-dire que je prends un atome
00:57:09 ou un autre.
00:57:11 Par exemple, ici, j'ai le BE.
00:57:13 J'ai quatre électrons.
00:57:15 Je vais mettre
00:57:17 les électrons de ces quatre
00:57:19 à ma couche
00:57:21 et à ma sous-couche.
00:57:23 Là, j'ai mis un S2, deux S2.
00:57:25 Ok ?
00:57:27 Donc, vous comprenez ce que je veux dire.
00:57:29 Donc, quelles sont les règles
00:57:31 pour la configuration électronique ?
00:57:33 Je vais commencer par ce mot.
00:57:35 Kleschkowski.
00:57:37 Kleschkowski, il dit
00:57:39 que les électrons
00:57:41 des atomes,
00:57:43 il ne dit pas qu'ils vont se mettre,
00:57:45 ils vont se disposer
00:57:47 dans les couches et les sous-couches
00:57:49 à la base de l'énergie,
00:57:51 à la base du niveau d'énergie.
00:57:53 Donc, nous avons dit
00:57:55 dans le principe de Bohr
00:57:57 que la première couche est la quantité d'énergie la plus basse.
00:57:59 La première couche est la quantité d'énergie la plus basse.
00:58:01 Donc,
00:58:03 la première couche,
00:58:05 les électrons vont d'abord
00:58:07 la première couche, puis ils vont
00:58:09 la deuxième, puis ils vont la troisième,
00:58:11 etc.
00:58:13 Ok.
00:58:15 Donc ça, ok.
00:58:17 Ensuite, les sous-couches.
00:58:19 On va d'abord prendre la sous-couche
00:58:21 S, ensuite la sous-couche
00:58:23 P, ensuite D,
00:58:25 on met F, etc.
00:58:27 Rarement,
00:58:29 déjà, rarement, on va se mettre à la base de F.
00:58:31 C'est vraiment très très rare de se mettre à la base de F.
00:58:33 Mais bon, ne m'en fais pas.
00:58:35 Ok.
00:58:37 Donc,
00:58:39 on a les électrons qui vont se mettre
00:58:41 successivement au niveau d'énergie les plus bas.
00:58:43 C'est-à-dire, dans la couche la plus basse,
00:58:45 il y a la une,
00:58:47 ou dans la sous-couche la plus basse, il y a la S.
00:58:49 Alors,
00:58:51 ce qui est intéressant, c'est que ce n'est pas linéaire.
00:58:53 Ce n'est pas simple.
00:58:55 On va venir remplir la sous-couche S
00:58:57 dans la couche une.
00:58:59 Donc là, l'orbital 1S.
00:59:01 Ensuite, ils vont aller, qui les ont assemblés,
00:59:03 ils vont assembler le 2S, ensuite le 2P,
00:59:05 ensuite ils vont mettre le 3S,
00:59:07 ensuite le 3P, et là, il y a des exceptions.
00:59:09 Il y a des exceptions.
00:59:11 Ils ne vont pas assembler le 3B.
00:59:13 Ils vont assembler le 4S d'abord.
00:59:15 Ensuite, ils vont mettre le 3D.
00:59:17 Vous allez dire, pourquoi pas ?
00:59:19 Je vais vous dire deux choses.
00:59:21 L'ordre des orbitals.
00:59:23 C'est quoi ?
00:59:25 C'est à la hausse de l'énergie.
00:59:27 Et cette orbitale 4S,
00:59:31 elle a une énergie haute
00:59:33 à la 3D.
00:59:35 C'est pour ça que les électrons vont venir remplir
00:59:37 la 4S, avant qu'ils ne remplissent pas la 3D.
00:59:41 D'accord ?
00:59:43 Ils vont d'abord remplir ma 4S,
00:59:45 ensuite ma 3D.
00:59:47 Vous ne vous rendez pas compte
00:59:49 quel orbital est le plus faible
00:59:51 en énergie que l'autre.
00:59:53 Ce n'est pas grave.
00:59:55 C'est grâce à cette règle.
00:59:57 Le 1+L, plus il est bas,
00:59:59 plus l'énergie est haute.
01:00:01 Plus il est haut, plus l'énergie est haute.
01:00:03 Plus il est haut, plus l'énergie est haute.
01:00:05 Donc, on va calculer 3D ou 4S.
01:00:07 4S, on a 4.
01:00:09 1=4.
01:00:11 S, c'est L=0.
01:00:13 J'aurai une énergie égale à 4.
01:00:15 3D, c'est 3+2.
01:00:19 Donc, la sous-couche D, c'est le L=2.
01:00:23 Ça va me donner 5.
01:00:25 Donc, 5 est plus grand que 4.
01:00:27 Même la 3D a une énergie
01:00:29 tale à la 4S.
01:00:31 Donc, mes électrons vont venir remplir ma 4S
01:00:33 avant qu'ils ne remplissent pas ma 3D.
01:00:35 Et ça, ne vous en faites pas compte.
01:00:37 Ça, ne vous en faites pas compte.
01:00:39 C'est le B à bas des exercices
01:00:43 de la configuration électronique.
01:00:45 C'est la base de la base.
01:00:47 D'accord ?
01:00:49 Ensuite, si vous vous rappelez ce que j'ai dit,
01:00:51 3D est plus grand que 4P,
01:00:53 4P n'est pas plus grand que 4D.
01:00:55 5S, c'est 5S.
01:00:57 5S, c'est plus grand que 4D.
01:00:59 5P n'est pas plus grand que 4S.
01:01:01 C'est plus grand que 6S.
01:01:03 Donc, ça fait ce schéma.
01:01:05 D'accord ?
01:01:07 D'ailleurs, à force de faire des exercices plus tard,
01:01:09 tu vas te faire foutre en l'air.
01:01:11 L'enchaînement 3P juste après 4S,
01:01:15 c'est vraiment l'enchaînement de base.
01:01:17 Il est toujours plus long que les exercices.
01:01:19 Les autres enchaînements sont plus rares.
01:01:21 Mais ils sont plus longs que les exercices.
01:01:23 D'accord ?
01:01:25 C'est important.
01:01:27 Ça, c'est Klichkovski.
01:01:29 Le principe de stabilité.
01:01:31 Les électrons vont remplir les niveaux,
01:01:33 les couches et les sous-couches d'énergie les plus basses.
01:01:35 Ok ?
01:01:37 Un autre principe,
01:01:39 c'est la poli.
01:01:41 Le principe d'exclusion de la poli.
01:01:43 Où est la poli ?
01:01:45 Chaque case quantique,
01:01:47 au maximum, il y a deux électrons.
01:01:49 Il a limité le nombre d'électrons
01:01:51 par cases quantiques, les gens.
01:01:53 Donc, chaque case quantique, au maximum,
01:01:55 il y a deux électrons.
01:01:57 Un spin positif, un spin négatif.
01:01:59 Tu ne peux pas mettre plus de deux électrons
01:02:01 dans une seule case quantique.
01:02:03 Donc, grâce à ce principe,
01:02:05 on a réussi à savoir
01:02:07 si il y a des électrons
01:02:09 par sous-couches.
01:02:11 Donc, il y a
01:02:13 deux électrons au maximum
01:02:15 dans une seule case quantique.
01:02:17 Du coup, la sous-couche S,
01:02:19 elle a une seule case quantique.
01:02:21 Du coup, le maximum de la S, c'est deux électrons.
01:02:23 La sous-couche P,
01:02:25 elle a trois cases quantiques,
01:02:27 trois orientations possibles.
01:02:29 Px, Py, Pz.
01:02:31 Donc, elle a deux fois trois, six.
01:02:33 Six électrons au maximum.
01:02:35 La D, elle a cinq cases quantiques,
01:02:37 cinq orientations magnétiques possibles.
01:02:39 Donc, elle a cinq fois deux, dix.
01:02:41 Dix électrons au maximum.
01:02:43 La F, elle a quatorze électrons au maximum.
01:02:45 Parce qu'elle a sept orientations possibles.
01:02:47 L'espace.
01:02:49 OK ?
01:02:51 OK.
01:02:53 Il faut savoir ça, les gens.
01:02:55 Il faut savoir sur le bout.
01:02:57 Il faut savoir que la S,
01:02:59 elle a le maximum de deux électrons.
01:03:01 La P, elle a le maximum de six électrons.
01:03:03 La D, elle a le maximum, mashaAllah.
01:03:05 Tu vois, le B, là-bas,
01:03:07 tu as les exercices, tu as la configuration électronique.
01:03:09 La F, tu l'as quatorze.
01:03:11 OK ?
01:03:13 C'est le nombre maximal d'électrons par couche.
01:03:17 C'est un même cadre de N au cas.
01:03:19 Donc, tu prends le chiffre,
01:03:21 tu as la couche, tu as le nombre principal,
01:03:23 N, tu as le chiffre,
01:03:25 tu le répartis, tu le multiplies par deux.
01:03:27 Tu vas trouver le nombre maximum d'électrons.
01:03:29 OK ?
01:03:31 Donc, ça, c'était le principe d'expulsion de Pauli.
01:03:33 C'est ça.
01:03:35 OK ?
01:03:37 Ensuite, on a la règle de l'Inde.
01:03:39 La règle de l'Inde, je te dis,
01:03:41 c'est intéressant, on va la faire.
01:03:43 Ça, c'est essentiel, c'est obligatoire.
01:03:45 Je te donne une bonne représentation quantique.
01:03:47 La représentation quantique,
01:03:49 c'est la représentation des électrons des gens
01:03:51 dans les caisses quantiques.
01:03:53 D'accord ? Dans les caisses quantiques.
01:03:55 Alors, je te dis, l'Inde,
01:03:57 l'Inde ou l'Inde ou l'Hindou,
01:03:59 je ne sais pas comment tu les appelles,
01:04:01 je te dis,
01:04:03 quand tu mets tes électrons
01:04:05 en spin positif et en spin négatif,
01:04:07 il faut que tu les appelles.
01:04:09 Il faut d'abord que tu appelles
01:04:11 les caisses qui ont un même niveau d'énergie.
01:04:15 Par exemple, on appelle cette caisse les deux,
01:04:17 les deux spins,
01:04:19 on appelle cette caisse les deux.
01:04:21 Ensuite, quand on a une sous-couche,
01:04:23 on fait plusieurs caisses.
01:04:25 Il faut que tu les appelles.
01:04:27 On appelle les spins parallèles avant.
01:04:29 On appelle d'abord
01:04:31 positif et positif.
01:04:33 Et quand on appelle positif,
01:04:35 on appelle les électrons.
01:04:37 Ici, on a un spin négatif et négatif.
01:04:39 C'est pour ça qu'on dit
01:04:41 qu'il faut que les électrons
01:04:43 occupent successivement des spins parallèles,
01:04:45 des orbitaux d'énergie équivalente.
01:04:47 Tu sais, les orbitaux d'énergie équivalente.
01:04:49 C'est pour ça que cette représentation quantique est fausse.
01:04:51 D'accord ?
01:04:53 Ici, il y a une caisse
01:04:55 qui a un spin positif et un spin négatif.
01:04:57 C'est vrai.
01:04:59 La deuxième caisse a un spin positif
01:05:01 et un spin négatif. C'est vrai.
01:05:03 Là, il y a un niveau de la paix.
01:05:05 C'est là les deux électrons
01:05:07 qui sont dans la paix X.
01:05:09 Ils sont dans la paix X.
01:05:11 Là, il faut que le deuxième électron
01:05:13 n'ait pas de spin négatif, il doit être parallèle.
01:05:15 Il doit être dans la paix Y.
01:05:17 D'abord, tu as appris
01:05:19 le parallèle. Il y a une seule caisse.
01:05:21 Un seul spin. Ensuite, tu as
01:05:23 le spin de l'autre.
01:05:25 C'est là que se trouve le spin négatif.
01:05:27 L'exemple est amélioré avec l'azote.
01:05:29 L'azote, comment ?
01:05:31 Ici, il y a la couche P.
01:05:33 La couche 2.
01:05:35 Dans cette couche P, il y a trois électrons.
01:05:37 D'abord, on met un spin positif
01:05:39 dans la paix X, un spin positif dans la paix Y
01:05:41 et un spin positif dans la paix Z.
01:05:43 Imaginons
01:05:45 qu'il y ait l'oxygène,
01:05:47 les huit électrons.
01:05:49 Comment ? On met un spin positif
01:05:51 ici, un spin positif ici
01:05:53 et un spin positif ici. Il reste un électron.
01:05:55 On a un spin négatif ici.
01:05:57 C'est ça ou bien ?
01:05:59 La règle de Heinz. D'abord, il faut
01:06:01 parallèlement construire les spins
01:06:03 de la même direction. Dans une
01:06:05 sous-couche,
01:06:07 on a une énergie équivalente.
01:06:09 Les orbitales ont une énergie équivalente.
01:06:11 La même énergie. Parce que PX, PY,
01:06:13 PZ ont la même énergie. C'est une seule
01:06:15 et même sous-couche.
01:06:17 D'accord ? J'espère que vous avez compris.
01:06:19 Nous allons
01:06:21 prendre des exemples de configuration électronique.
01:06:23 Comment on fait pour les électrons ?
01:06:25 On met un spin positif.
01:06:27 S est le spin positif des deux électrons.
01:06:29 P est le spin positif des six électrons.