Réaction de Landolt
La réaction de Landolt, appelée aussi horloge à iode, du fait de la rapidité incontestable de son changement de couleur.
Les béchers du bas contiennent une solution d'hydrogénosulfite de sodium en présence d'acide sulfurique et d'amidon. La concentration d'hydrogénosulfite est identique dans les deux béchers.
Les solutions versées sont identiques : de l'iodate de potassium. Seule la concentration varie : deux fois plus importante pour l'erlenmeyer de gauche.
Le mécanisme, assez complexe, sera abordé rapidement ici :
- première étape, les ions hydrogénosulfites vont réduire les ions iodates en ions iodures :
3 HSO3- + IO3- --> 3 HSO4- + I-
- seconde étape, les ions iodures formés vont être oxydés par l'excès d'iodate en diiode :
5 I- + IO3- + 6 H3O+ --> 3 I2 + 6 H2O
- le diiode formé est instantanément transformé en ions iodures par les ions hydrogénosulfites :
I2 + HSO3- + 3 H2O --> 2 I- + HSO4- + 2 H3O+
Dès lors qu'il n'y a plus d'ions hydrogénosulfites, le complexe bleu-nuit formé entre le diiode et l'amidon devient visible.
Les béchers du bas contiennent une solution d'hydrogénosulfite de sodium en présence d'acide sulfurique et d'amidon. La concentration d'hydrogénosulfite est identique dans les deux béchers.
Les solutions versées sont identiques : de l'iodate de potassium. Seule la concentration varie : deux fois plus importante pour l'erlenmeyer de gauche.
Le mécanisme, assez complexe, sera abordé rapidement ici :
- première étape, les ions hydrogénosulfites vont réduire les ions iodates en ions iodures :
3 HSO3- + IO3- --> 3 HSO4- + I-
- seconde étape, les ions iodures formés vont être oxydés par l'excès d'iodate en diiode :
5 I- + IO3- + 6 H3O+ --> 3 I2 + 6 H2O
- le diiode formé est instantanément transformé en ions iodures par les ions hydrogénosulfites :
I2 + HSO3- + 3 H2O --> 2 I- + HSO4- + 2 H3O+
Dès lors qu'il n'y a plus d'ions hydrogénosulfites, le complexe bleu-nuit formé entre le diiode et l'amidon devient visible.
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