Sodium et eau
- il y a 15 ans
Un morceau de métal sodium est mis en contact avec de l'eau.
Un indicateur coloré de pH (incolore en milieu acide, rose-violet en milieu basique) ajouté à l'eau préalablement, nous permet de visualiser qu'il y a formation d'une base.
Un gaz se dégage : il s'agit de dihydrogène.
La cuve étant fermée à l'aide d'une plaque de verre, le dihydrogène s'accumule dans la cuve, et explose lorsque le sodium prend feu.
On peut aussi remarquer que le sodium flotte sur l'eau.
Un indicateur coloré de pH (incolore en milieu acide, rose-violet en milieu basique) ajouté à l'eau préalablement, nous permet de visualiser qu'il y a formation d'une base.
Un gaz se dégage : il s'agit de dihydrogène.
La cuve étant fermée à l'aide d'une plaque de verre, le dihydrogène s'accumule dans la cuve, et explose lorsque le sodium prend feu.
On peut aussi remarquer que le sodium flotte sur l'eau.